Question

9．某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O     ②NH₃+NO→HNO₂+H₂O    ③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
在②、③反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO₃，還原性最強(qiáng)的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1 mol．
（2）ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降判斷；得電子化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行判斷；根據(jù)N元素的化合價變化分析．
（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子．

解答 解：（1）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，②中N元素化合價只升高，不符合氧化還原反應(yīng)的原理；在反應(yīng)①NO+HNO₃-→N₂O₃+H₂O中HNO₃得電子作氧化劑；NO作還原劑，反應(yīng)中NO的還原性最強(qiáng)，消耗30gNO時，n（NO）=$\frac{m}{M}$=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，NO中N元素的化合價從+2價升到+3價，則轉(zhuǎn)移1mol電子；
故答案為：②；HNO₃；NO；1．
（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，
故答案為：．

點評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價與氧化性和還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．