Question

9．海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關于提取鎂，下列說法不正確的是（　　）

• A． 此法的優(yōu)點之一是原料豐富
• B． 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂
• C． 第④步電解時同時會產(chǎn)生氯氣
• D． 以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應

Answer 1

分析 ①把貝殼制成石灰乳，貝殼分解生成CaO，CaO和水反應生成Ca（OH）₂；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，鎂離子和氫氧化鈣反應生成Mg（OH）₂；
③將沉淀物與鹽酸反應生成氯化鎂，結晶過濾、干燥產(chǎn)物得到MgCl₂；
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

解答 解：①把貝殼制成石灰乳，貝殼分解生成CaO，CaO和水反應生成Ca（OH）₂；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，鎂離子和氫氧化鈣反應生成Mg（OH）₂；
③將沉淀物與鹽酸反應生成氯化鎂，結晶過濾、干燥產(chǎn)物得到MgCl₂；
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，所以此法的優(yōu)點之一是原料豐富，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，經(jīng)過①②③步驟可得到MgCl₂，故B正確；
C．第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，所以得到Mg的同時得到氯氣，故C正確；
D．貝殼分解得到CaO、電解熔融氯化鎂都為分解反應，CaO和水生成氫氧化鈣為化合反應，該過程中沒有置換反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查海水資源綜合利用，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、金屬冶煉、反應類型判斷等知識點，側(cè)重考查學生分析及知識綜合運用能力，明確每一步發(fā)生的反應及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，知道金屬冶煉方法與金屬活潑性關系，題目難度不大．