Question

20．欲用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的儀器有：
①量筒�、跓�杯�、鄄ＡО� ④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）下列各操作正確的順序?yàn)锳、E、F、D、C、B．
A．用量筒量取濃H₂SO₄                 B．反復(fù)顛倒搖勻       C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中      E．稀釋濃H₂SO₄       F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②濃硫酸稀釋后在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)恢復(fù)至室溫，否則會(huì)使?jié)舛绕�高�?br />③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕�高�?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟選擇需要的儀器；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；
（3）①根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
②依據(jù)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶在室溫下體積準(zhǔn)確結(jié)合物體熱脹冷縮原理解答；
③俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：500mL容量瓶    膠頭滴管；
（2）制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的操作順序?yàn)椋篈、E、F、D、C、B；
故答案為：A、E、F、D、C、B；
（3）①設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol•L^-1×500mL，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6；
  ②濃硫酸稀釋過程中產(chǎn)生大量的熱，要使測量體積準(zhǔn)確，則應(yīng)冷卻到室溫再移液，否則由于熱脹冷原因，定容后，液面下降導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高；
故答案為：恢復(fù)至室溫；  高；
 ③俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏高；
故答案為：高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算和誤差分析等，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．