10．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
B．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)
C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池

分析 A、水晶的主要成分為二氧化硅；
B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅；
C、焦炭和二氧化硅在高溫的條件下生產(chǎn)硅和一氧化碳；
D、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成份，而硅是用于制造太陽能電池；

解答 解：A、水晶的主要成分為二氧化硅，而不是硅酸鹽，故A錯誤；
B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅，而不是不與任何酸反應(yīng)，故B錯誤；
C、焦炭和二氧化硅在高溫的條件下生產(chǎn)硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故C正確；
D、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成份，而硅是用于制造太陽能電池，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了硅及其化合物用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對硅與二氧化硅用途的區(qū)別，為高考頻考點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的儀器有：
①量筒�、跓、鄄ＡО� ④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）下列各操作正確的順序為A、E、F、D、C、B．
A．用量筒量取濃H2SO4                 B．反復(fù)顛倒搖勻       C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中      E．稀釋濃H2SO4       F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②濃硫酸稀釋后在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)恢復(fù)至室溫，否則會使?jié)舛绕撸?br />③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，也是丁業(yè)生產(chǎn)硝酸的中問產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．
（1）從上述事實說明我們應(yīng)如何辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用“科學(xué)是把雙刃劍”，我們要充分利用化學(xué)物質(zhì)為人類造福，又要正視化學(xué)物質(zhì)給人類帶來的問題，并利用科學(xué)的方法解決這些問題（或其它相近的意思）．
（2）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負二價陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學(xué)式：NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）標(biāo)況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化劑是Fe2O3；還原產(chǎn)物是Fe．
（4）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖流程：

（1）固體I中主要成分為CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO．
（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X為適量空氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是過量空氣會將NO氧化成NO3-，無法與NH4+發(fā)生反應(yīng)．
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是Ca2+與SO42-結(jié)合生成CaSO4沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣體單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（3）寫出E使酸性高錳酸鉀褪色的化學(xué)方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（4）寫出過量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D （填圖中的選項字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附
B．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵

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