15．某元素原子價(jià)電子構(gòu)型為3d54S2，該元素位于元素周期表的（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)

分析 s區(qū)的外圍電子排布為nsx（氦除外），包含第ⅠA、ⅡA族元素，p區(qū)的外圍電子排布為ns2npx（包含氦氦元素，氦除外），包含ⅢA～ⅦA族元素與零族元素，ds區(qū)的外圍電子排布為nd10（n+1）sx，包含ⅠB、ⅡB元素，d區(qū)的外圍電子排布為ndx（n+1）sy，x不等于10，包含ⅢB～ⅦB族元素與第Ⅷ族元素，據(jù)此判斷．

解答 解：元素原子價(jià)電子構(gòu)型為3d54S2的元素為Mn元素，處于第四周期ⅦB，處于d區(qū)，故選C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系，難度不大，注意掌握元素周期表中各區(qū)的劃分．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)將6.96g 的MnO2與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反應(yīng)．若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氯氣1.792LB．生成AgCl沉淀11.7g
C．被還原的HCl為0.16molD．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某無色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色原溶液為KI溶液
B向10mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C向某未知溶液中滴加稀鹽酸后產(chǎn)生無色氣體，氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色原溶液中有SO32- 
D用剛洗凈未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液濃度偏小
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下．

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱最，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填“設(shè)備I”的名稱）．
（3）原料氣在一定條件下通人接觸室中，測量各截面過程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下，則該過程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為91.7%（精確到0.1）．
截面位置
含量
過程氣體流		1（接觸室人口處）234
O2物質(zhì)的量的百分含量11.0%10.10%8.48%8.48%
SO2物質(zhì)的量的百分含量6.00%4.04%0.51%0.51%
SO3物質(zhì)的量的百分含量1.00%3.03%6.68%6.68%
N2物質(zhì)的量的百分含量81.00%81.83%83.31%83.31%
（4）在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸，使用98.3%的硫酸從上方噴淋．而不使用水的理由是防止形成酸霧．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）尾氣中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．為了綜合利用尾氣，可將其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氫銨，降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（填標(biāo)號）．
A．NaOH溶液、酚酞試液        
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液              
D．氨水、酚酞試液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在常溫下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
C．c點(diǎn)：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的儀器有：
①量筒　②燒杯�、鄄ＡО� ④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）下列各操作正確的順序?yàn)锳、E、F、D、C、B．
A．用量筒量取濃H2SO4                 B．反復(fù)顛倒搖勻       C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中      E．稀釋濃H2SO4       F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②濃硫酸稀釋后在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)恢復(fù)至室溫，否則會使?jié)舛绕撸?br />③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射線會致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙．該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．136B．50C．86D．222

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

①僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移動(dòng)，結(jié)果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移動(dòng)原理解釋）．
③僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖2所示：
①步驟a中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．
②為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在11．（常溫下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
③步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
④完成步驟d的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案