將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a％，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（ ）

A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有下有機(jī)物，請(qǐng)將它所對(duì)應(yīng)的類別用序號(hào)填入下列表格中：
（1）CH3CH2CH3             ①酯
（2）CH2=CH-CH3          ②羧酸
（3）CH3COOCH3            ③醛
（4）CH3-CHO              ④醇
（5）CH3-OH               ⑤烯烴
（6）CH3CH2COOH            ⑥烷烴
物質(zhì)編號(hào)所屬類別編號(hào)物質(zhì)編號(hào)所屬類別編號(hào)
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物．NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NaH中氫是+1價(jià)
B．NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小
C．NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同
D．NaH中陰離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想．把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質(zhì)是KHCO3．
（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7KJ/mol．
（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”減少大氣中并產(chǎn)生清潔能源甲醇；可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟(jì)等．
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示：
（圖1中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是Ⅰ（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）．
②b點(diǎn)v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)．
④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖2所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO．該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（I）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，再加入_____________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過(guò)程中涉及到過(guò)濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。回答下列問(wèn)題：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是 。

（3）點(diǎn)燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖1所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理啊的爐氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理，目的是為了防止催化劑中毒．
（2）接觸法制硫酸中沒(méi)有設(shè)計(jì)的設(shè)備是B（填序號(hào)）
A．沸騰爐       B．合成塔          C．吸收塔        D．接觸室
（3）從⑤處排出的氣體是B（填序號(hào)）
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO3、O2 D．水蒸氣
（4）對(duì)從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的敘述最準(zhǔn)確的是C（填序號(hào)）．
A．水      B．發(fā)煙硫酸         C.98.3%的濃硫酸      D．稀硫酸
（5）在生產(chǎn)中常使用過(guò)量的空氣是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（6）在B設(shè)備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應(yīng)速率，②提高催化劑的催化能力．
（7）對(duì)于SO2接觸氧化的反應(yīng)，圖2中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（y）與時(shí)間（x）的關(guān)系，請(qǐng)按圖所示填寫：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則a表示有催化劑的情況；
②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)的情況，則a表示壓強(qiáng)較大的情況；
③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則b表示600℃的情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①寫出1mol HCHO與O2反應(yīng)主要生成CO和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時(shí)使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1：1置于容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體密度保持不變B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
C．N2H4與NO2體積比保持不變D．體系壓強(qiáng)保持不變
②在某溫度下，10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/mol
時(shí)間		n（N2H4）N（NO2）N（N2）
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
i．前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1（保留2位有效數(shù)字，下同）．
該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K8.4．
ii．關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．
A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分N2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c（N2H2）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入He，則此時(shí)v（逆）＞v（正）
iii．請(qǐng)畫出該反應(yīng)中n（NO2）隨時(shí)間變化曲線并畫出在第7min時(shí)分別升溫、加壓的情況下n（NO2）隨時(shí)間變化示意圖（在圖2上注明變化的條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．黑色的氧化銅灼燒會(huì)變成磚紅色
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無(wú)治貧血的藥效）．
（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反應(yīng)中氧化劑是O2（填化學(xué)式）．
（2）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，也是綠色氧化劑．對(duì)于下列A～D的反應(yīng)，填寫空白：
A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D．
②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
③對(duì)于B，標(biāo)況下生成11.2L的O2，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量是116g
④上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
（3）除去KCl中的K2CO3，離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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