下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵斷裂的過程是吸收能量的過程
B、水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量
C、需要加熱的反應就是吸熱反應
D、并不是所有的化學反應都伴隨著能量變化
考點：吸熱反應和放熱反應,常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：
分析：A．斷鍵吸收能量；
B．水分解反應是吸熱反應；
C．放熱反應也需要反應條件；
D．化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，成鍵斷鍵都有能量變化．
解答： 解：A．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，故A正確；
B．氫氣和氧氣反應是放熱反應，結合反應焓變與物質(zhì)能量有關，所以水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時吸收能量，故B錯誤；
C．放熱反應也需要反應條件，如碳的燃燒需要加熱或點燃，所以在化學反應中需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；
D．化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，成鍵斷鍵都有能量變化，所以說任何化學反應都有能量變化，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了化學反應能量變化，化學反應特征和能量守恒是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了解決能源和環(huán)境問題，化學工作者致力于開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟的研究．
Ⅰ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，則：
①當x=5.0時，上述反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）反向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸收44kJ的熱量．
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．請完成下列問題：
（1）A的核外電子排布式是
 
；實驗室中通常制取單質(zhì)A的方法是
 
（用化學方程式表示）．
（2）C、D與Mg三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（寫元素符號）；寫出D的最高價氧化物對應的水化物與C單質(zhì)反應的離子方程式
 
．
（3）已知芒硝的化學式為Na2SO4?10H2O，其失去結晶水的有關熱化學方程式如下：
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
寫出Na2SO4?H2O脫水反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原電池是一種把
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置．
（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、復分解反應一定不是氧化還原反應
B、置換反應一定是氧化還原反應
C、有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應
D、沒有單質(zhì)生成的分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為
 
；Q3+離子的核外未成對電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18gH2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
②標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應，一定生成NA個SO3分子
③1molCl2和過量Fe反應轉(zhuǎn)移電子2NA個
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5NA個．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖裝置進行SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率測定實驗：2SO2+O2
Cr2O3
2SO3△H=-196.6kJ/mol．已知：
熔點（℃）沸點（℃）
SO2-72.4-10
SO316.844.3

（1）要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)．

（2）將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）
 
．
（3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是
 
．
（4）開始實驗時，先從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是
 
．
a 先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸  b 先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑
（5）實驗中“當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是
 
；若用大火加熱有Cr2O3處的反應管時，SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（6）實驗時若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續(xù)通入O2一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（保留小數(shù)點后一位）．

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