在恒溫恒容條件下，能使C（s）+CO2（g）?2CO（g）正反應速率增大的措施是（　　）
A、減小CO的濃度
B、增大碳的質量
C、通入He氣
D、增大CO2的濃度
考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)濃度對反應速率的影響：增大物質的濃度反應速率加快，反之減慢來回答．
解答： 解：A、減小CO的濃度，平衡正向進行，反應速率減小，故A錯誤；
B、碳為固體，增大碳的質量不影響反應速率，故B錯誤；
C、通入He氣總壓增大，分壓不變，速率不變，平衡不變，故C錯誤；
D、增大CO2的濃度反應物濃度增大，反應速率增大，正逆反應速率增大，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查學生濃度對化學反應速率的影響，要求學生熟記結論，并靈活應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出合成高聚物的單體的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

桶烯（Barrelene）結構簡式如圖所示，有關說法不正確的是（　�。�
A、桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)
B、桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應
C、桶烯的分子式C8H8
D、桶烯的一個氫原子被Cl取代，有四種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、滴加酚酞，顏色未變紅的溶液
D、酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是：（　�。�
A、AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、向Ca（ClO）2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=
c(NO)c(SO3)
c(NO2)c(S02)
．達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度（其它條件不變），則K值減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、反應的熱化學方程式為NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0
B、混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
C、一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D、使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解金屬氯化物溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（　�。�
A、硅太陽能電池
B、鋰離子電池
C、太陽能集熱器
D、燃氣灶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S              
②硅元素在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉化為鹽酸
⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體，說明鹽酸比碳酸強，Cl 比S的非金屬性強
⑦C02、NH3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構．
A、①③⑥⑦B、②④⑥
C、②③④⑦D、①⑤⑥

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