7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．PM2.5 指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，屬于膠體
C．焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

分析 A．雙氧水、高錳酸鉀溶液、漂白粉消都具有強(qiáng)氧化性；
B．PM2.5很多是1微米到2.5微米之間的，大于膠體粒子的大��；
C．焰色反應(yīng)是某些金屬在灼燒時(shí)會(huì)呈顯不同的顏色；
D．汽油、煤油為烴類物質(zhì)，植物油的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯．

解答 解：A．雙氧水、高錳酸鉀溶液、漂白粉消都具有強(qiáng)氧化性，所以雙氧水、高錳酸鉀溶液消滅病毒和漂白粉消毒飲用水都體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，原理相同，故A正確；
B．PM2.5的直徑小于等于2.5微米（2.5×10-6米），膠體微粒的直徑為10-9～10-7米，則PM2.5的顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，故C正確；
D．汽油、煤油為烴類的混合物，而植物油是酯類，它們的成分不同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及消毒劑、PM2.5、焰色反應(yīng)及油的分類等知識(shí)，題目難度中等，明確汽油、煤油、植物油的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．自來(lái)水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明礬凈水
B．青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑
C．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過(guò)冬蟲卵
D．新型材料聚碳酸酯纖維、石墨烯纖維都屬于有機(jī)高分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)a分液漏斗中的物質(zhì)b圓底燒瓶中的物質(zhì)c集氣瓶中收集的氣體d燒杯中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D稀鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化學(xué)研究的重要課題之一．NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)．

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)．
（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3、NO2等酸性氣體．
（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有反應(yīng)開始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；燒瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性．
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1①②NaNO2具有氧化性
2③④NaNO2具有還原性
（6）最終得到的亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，實(shí)驗(yàn)方法是分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2（試劑自選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用．某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究．
（一）查閱資料
①亞硝酸鈉（NaNO2）為無(wú)色、無(wú)味的結(jié)晶．
②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I氧化成I2．
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體．
（二）問(wèn)題討論
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）會(huì)致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+，導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能．若發(fā)生中毒時(shí)，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是D．
A．雞蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小蘇打     D．維生素C
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件．要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液．
（三）實(shí)驗(yàn)測(cè)定
為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL．
（3）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 mL容量瓶．
（4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”）．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，錐形瓶中無(wú)色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.38V}{a}$%．
（6）若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入，則測(cè)定結(jié)果偏大；若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．已知①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272 kJ/mol；②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol，則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）；△H=-859 kJ/mol
B．25℃時(shí)，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LNaOH和NH3•H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 鹽酸，混合溶液中 c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．25℃時(shí)，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7（體積變化忽略），則有：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
D．比較Na2S2O3溶液與不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率的快慢是通過(guò)測(cè)定出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較的，而不是采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向淀粉水解后的溶液中滴加銀氨溶液未見銀鏡產(chǎn)生淀粉沒(méi)有水解
B混合分別裝有Cl2和NH3的集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性
C向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHA溶液顯堿性
D相同的鋅片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol•L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快一定是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快．
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率0.025mol/（L•min）（設(shè)溶液體積不變）．
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．尿素是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，當(dāng)氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）與B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）的大小關(guān)系為（　�。�
A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．無(wú)法判斷

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