Question

下列操作不能達到實驗目的是（　�。�

	目的	操作
A	在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
B	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C	配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液	將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D	測定中和熱	中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度．

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．KMnO₄可與SO₂發(fā)生氧化還原反應；
B．KNO₃和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同；
C．V指溶液體積而不是溶劑體積；
D．銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失．

解答： 解：A．KMnO₄在酸性條件下被還原生成Mn²⁺，KMnO₄與SO₂發(fā)生氧化還原反應，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故A正確；
B．KNO₃和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，其中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結晶發(fā)生分離，故B正確；
C．硫酸銅的物質的量是0.1mol，但溶液的體積為1L，所以配制溶液的濃度等于0.1mol/L，故C正確；
D．銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及物質的性質、物質的分離和提純、溶液配制以及中和熱測定等知識點，同時考查學生實驗操作能力、分析問題能力，注意C=

n

V

中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點．