氯氣通入石灰乳中得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O.過(guò)量鹽酸和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比(可換算為百分比)稱為“有效氯”.現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為35%.若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符,則式中n值為( �。�
A、6.5B、8C、8.5D、10
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:鹵族元素
分析:根據(jù)反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O結(jié)合“有效氯”的定義計(jì)算.
解答: 解:設(shè)有1molCa(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O,溶于水生成3molClO-,加入鹽酸,發(fā)生ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
3mol        3mol
則有
3mol×71g/mol
1mol×[74+3×(74.5+51.5)+18n]g/mol
=0.35,
n=8,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查有效氯的計(jì)算,注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合相關(guān)概念計(jì)算,側(cè)重分析、計(jì)算及遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)25℃時(shí),pH=a 的NaOH溶液中,溶液的C (OH-)=
 
mol/L.
(2)若某溶液的 c(H+)=a×10-bmol/L,則該溶液的pH=
 

(3)請(qǐng)寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨;②碳酸氫銨;③硫酸氫銨; ④硫酸銨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料.
(1)Ti(BH42是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
 
,該能層具有的原子軌道數(shù)為
 

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫.下列說(shuō)法正確的是
 

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d.[Cu(NH34]2+中,N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
 

(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為
 
,SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
 
120°(填“>”“<”或“=”).
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同,在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是
 
.已知晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,NiO的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則NiO晶體的密度為
 
g?cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示:

(1)請(qǐng)寫出B和C中含有的官能團(tuán)名稱分別為:
 
 

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(3)①③的反應(yīng)類型分別為
 
 

(4))寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式:②
 
;④
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:

(1)表中用字母標(biāo)出的15種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是
 
,非金屬性最強(qiáng)的是
 
,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
 
,屬于過(guò)渡元素的是
 
(該空用字母表示).
(2)B,F(xiàn),C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
 
,其中以
 
最不穩(wěn)定.
(3)第三周期中原子半徑最小的是
 
(稀有氣體元素除外).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下5種有機(jī)物:A CH2=CH2 B CH3CHO C.CH3CH2OH D.C3H7COOH E.CH3COOCH2CH3,請(qǐng)按下列要求填空(填字母).
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
;能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
;能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
;具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
;既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是
 
,互為同分異構(gòu)體的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( �。�
A、室溫時(shí),氨水與氯化銨的 pH=7 的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B、室溫時(shí),pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+
C、0.1 mol?L-1 的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+
D、0.1 mol?L-1 的硫化鈉溶液中:c(OH )=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合.要求:相同濃度時(shí),A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時(shí),B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出化學(xué)式:A1
 
、A2
 
、B1
 
、B2
 

(2)0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5txrn1b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是
 

(4)常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):①氫氧化鉀固體  ②稀硫酸  ③銅片 ④蔗糖 (C12H22O11) 固體  ⑤熔融的氯化鈉   ⑥氨氣用以上物質(zhì)的序號(hào)填空:
(1)屬于電解質(zhì)的是
 

(2)屬于非電解質(zhì)的是
 
;
(3)所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?div id="7xrph97" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案