Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、室溫時(shí)，氨水與氯化銨的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、室溫時(shí)，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1 的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D、0.1 mol?L^-1 的硫化鈉溶液中：c（OH ）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．酸堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后不一定呈中性；
C．硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相對大��；
D．從混合液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．酸堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后不一定呈中性，如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則c（OH^-）=c（H⁺），如為弱酸強(qiáng)堿，則c（OH^-）＜c（H⁺），如為強(qiáng)酸弱堿，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，所以溶液酸性較弱，則離子濃度大小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，溶液中應(yīng)滿足：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解原理的把握，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒以及物料守恒的應(yīng)用．