分析:(1)寫出Ti
2+核外電子排布式,判斷其最高能層和該能層下的原子軌道數(shù);
(2)a.根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式;
b.等電子體為原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等的原子團;
c.分子間存在氫鍵的熔沸點高;
d.提供孤電子對的原子是配原子;
(3)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)判斷,Cu
2+提供空軌道,NH
3和NF
3中中心原子N原子提供孤電子對,根據(jù)NH
3和NF
3中共用電子對的偏轉(zhuǎn)判斷;
(4)先判斷價層電子對數(shù)目判斷雜化類型,中心原子的孤電子對對成鍵電子對有排斥作用進而判斷分子中Sn-Br的鍵角;
(5)根據(jù)氯化鈉型晶胞判斷;根據(jù)晶胞的密度ρ=
計算.
解答:
解:(1)基態(tài)Ti
2+價電子排布式為:3d
2,最高能層為M層,該能層下含有1個3s軌道、3個3p軌道和5個3d軌道,共有9個原子軌道,
故答案為:M;9;
(2)a.NH
3分子中N原子含有3個共用電子對和一個孤電子對,所以其價層電子對是4,采用sp
3雜化,故a錯誤;
b.等電子體為原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等的原子團,NH
+4與PH
+4、CH
4、BH
-4均含有5個原子團,且價電子均為8,為等電子體,而ClO
-4價電子數(shù)為32,不屬于等電子體,故b錯誤;
c.分子間存在氫鍵的熔沸點高,相同壓強時,氨氣中含有氫鍵,PH
3中不含氫鍵,所以NH
3沸點比PH
3高,故c正確;
d.提供孤電子對的原子是配原子,[Cu(NH
3)
4]
2+離子中,N原子提供孤對電子,N原子為配原子,故d正確;
故答案為:cd;
(3)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)判斷,Cu
2+提供空軌道,NH
3和NF
3中中心原子N原子提供孤電子對,由于N、F、H三種元素的電負性為F>N>H,在NF
3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難于與Cu
2+形成配位鍵,
故答案為:N、F、H三種元素的電負性為F>N>H,在NF
3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難于與Cu
2+形成配位鍵;
(4)SnBr
2分子中Sn原子價層電子對個數(shù)=2+
×(4-2×1)=3,所以Sn原子的軌道雜化方式為SP
2雜化,且含有一個孤電子對,所以該分子為V形分子,孤電子對對成鍵電子對有排斥作用,所以其鍵角小于120°,
故答案為:SP
2雜化;<;
(5)與NaCl晶胞類型一致,其配位數(shù)也為6;該晶胞的邊長為a nm,則晶胞體積=a
3 ×10
-21cm
3,根據(jù)均攤法可知,在NiO晶胞中含鎳原子數(shù)為8×
+6×
=4,氧原子數(shù)為1+12×
=4,NiO的摩爾質(zhì)量為b g?mol
-1,所以晶胞的質(zhì)量為
,所以晶胞的密度ρ=
=
=
g?cm
-3,
故答案為:6;
;