17．工業(yè)制備純硅的反應：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=QkJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應達平衡時，若升高溫度，則硅的產(chǎn)量會提高
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入200mL 1mol•L-1的NaOH恰好反應

分析 A．增大平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；
B．該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學方程式判斷；
C．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
D．根據(jù)反應吸收的熱量計算生成的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．

解答 解：A．從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動即正反應方向移動，所以硅的產(chǎn)量會提高，故C正確；
D．由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為：$\frac{0.025QkJ}{QkJ/mol}$=0.1mol，200mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×1mol/L=0.2mol，二者物質(zhì)的量不相等，不能恰好反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題，題目難度中等，注意反應的可逆性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化工廠的煙囪里排出的“黃色煙霧”主要成分是（　　）
A．氯化氫B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池和制作顏料等．利用鉛礦精礦（主要成分為PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（3）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
回答下列問題：
（1）往方鉛礦精礦中加入FeCl3溶液和鹽酸，其中FeCl3與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入鹽酸的主要目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
（2）流程圖中加飽和食鹽水、趁熱過濾的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向進行，使PbCl2溶解
（3）濾液2中加入H2O2的目的是將濾液2中Fe2+氧化為Fe3+，循環(huán)利用
（4）寫出PbCl2晶體加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%-28%），充電后兩個電極上沉淀的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和PbO，鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用該鉛蓄電池作電源電解400g飽和食鹽水（都用惰性材料做電極），如果該鉛蓄電池內(nèi)硫酸的體積為5L，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6%（已知該溫度下氯化鈉溶解度為32克，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物． 請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是氮．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子）．
（3）用某廢棄的太陽能電池板中的半導體材料與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a．7.32L      b． 6.72L   c．20.16L    d．30.24L
欲使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙酰苯胺，白色由光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑，退熱劑．防腐劑和染料中間體，制備原理如下：

實驗步驟為：
a．在圓底燒瓶中加入10m1新蒸餾制得的苯胺、15ml冰醋酸和少許鋅粉（約0.2g）和幾粒沸石，并連接好裝置．
b．用小火加熱回流，保持溫度在105℃約l小時，當溫度下降時表明反應已完成，邊攪拌邊趁熱過濾，然后將反應物倒人盛有250ml冷水的燒杯中．
c．冷卻后抽濾，用冷水洗滌粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品移至400ml燒杯中，加入300ml水并加熱使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶體析出，抽濾后壓干并稱重為12.58g．
回答下列問題：
（1）刺形分餾柱的作用是冷凝回流．
（2）加人的鋅粉與醋酸反應，化學方程式Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑；其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止苯胺在反應過程中被氧化．
（3）從粗產(chǎn)品到晶體，采用的實驗方法C．A．過濾    B．結(jié)晶    C．重結(jié)晶    D．抽濾
（4）本實驗提高產(chǎn)率的主要措施有反應物冷凝回流；蒸發(fā)出水．
（5）實際產(chǎn)率是85%（保留兩位有效數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖燒杯中都盛有稀硫酸，則：

（1）A中進行的離子反應方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中負極反應式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、減小或不變）．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，正極反應式為2H++2e-=H2↑．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（5）某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H2O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
（7）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑦⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為H2O＞HCl＞HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A．片刻后甲池中c（SO42-）增大B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C．Cu 電極上發(fā)生還原反應D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推斷正確的是（　�。�
A．Tl（OH）3是兩性氫氧化物B．Tl3+的氧化性比Al3+強
C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物D．Tl+的還原性比Ag強

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