Question

2．如圖燒杯中都盛有稀硫酸，則：

（1）A中進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B中負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺；溶液的pH增大（填入增大、減小或不變）．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（5）某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是C

Answer 1

分析 （1）A中鐵和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，導(dǎo)致氫離子濃度降低；
（3）該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢速率：
（4）作負(fù)極的金屬＞發(fā)生化學(xué)腐蝕的金屬＞作正極的金屬；
（5）鹽酸和銀不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，只能設(shè)計(jì)成電解池，失電子的物質(zhì)作電解池陽(yáng)極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，失電子的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液．

解答 解：（1）A中鐵和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，導(dǎo)致氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；增大；
（3）該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，所以被腐蝕的金屬是Zn，其電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極是氫離子得到電子，電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑；故答案為：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）金屬腐蝕快慢速率：作負(fù)極的金屬＞發(fā)生化學(xué)腐蝕的金屬＞作正極的金屬，所以鐵被腐蝕快慢速率為B＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C；
（5）2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑不能自發(fā)進(jìn)行，所以必須設(shè)計(jì)成電解池，該反應(yīng)中銀失電子，所以銀作電解池陽(yáng)極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，該反應(yīng)中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質(zhì)溶液，所以C選項(xiàng)符合條件，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，正確判斷正負(fù)極并會(huì)書寫電極反應(yīng)式，知道金屬被腐蝕快慢速率，題目難度不大．