【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。

I. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為亞硫酸鈉沒(méi)有變質(zhì)。

方案二:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。

請(qǐng)你對(duì)兩方案做出評(píng)價(jià):

方案一:_________(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。

方案二:_________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________

Ⅱ. 乙同學(xué)為了探究是否發(fā)生變質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的實(shí)際濃度。

(1)①分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)。

a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸

②裝置B中盛裝的試劑為_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得裝置C增重3.2g,則溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________。

【答案】不合理 亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡 不合理 亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,故亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 b 濃硫酸 0.83 mol·L-l 缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)

【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體,通過(guò)裝置B干燥二氧化硫氣體,用裝置C吸收二氧化硫,裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質(zhì)量的測(cè)定,據(jù)此分析解答。

I.方案一、加入稀鹽酸有氣泡生成,證明溶液中含有亞硫酸鈉,Na2SO3溶液可能沒(méi)有變質(zhì),也可能部分變質(zhì),故答案為:不合理;亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡;

方案二、亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇、硫酸鋇白色沉淀,故亞硫酸鈉溶液未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)時(shí)的現(xiàn)象相同,都會(huì)生成白色沉淀,故答案為:不合理;亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,故亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;

Ⅱ、(1)①裝置中A是制備二氧化硫氣體,a.濃硝酸有揮發(fā)性,且濃硝酸有強(qiáng)氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,反應(yīng)不能放出二氧化硫氣體,錯(cuò)誤;b.65%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫,正確;c.濃鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫,但混入氯化氫氣體,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,錯(cuò)誤,故答案為:b;

②裝置B是干燥生成的二氧化硫氣體,可以選用液態(tài)干燥劑濃硫酸,故答案為:濃硫酸;

(2)C裝置增重3.2g,產(chǎn)生的n(SO2)==0.05 mol,所以n(Na2SO3)=0.05 mol,則c(Na2SO3)==0.83 mol·L-1,故答案為:0.83 mol·L-1;

(3)二氧化硫會(huì)儲(chǔ)存在某些裝置中導(dǎo)致堿石灰吸收的二氧化硫減少,造成偏差,所以存在的缺陷是:缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置,故答案為:缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,實(shí)驗(yàn)室通常利用干燥的氮?dú)馀c晶體硅的粉末在13001400℃下反應(yīng)制備氮化硅,所用裝置如圖所示(部分儀器已省略),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈

B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸

C.實(shí)驗(yàn)中要先對(duì)裝置Ⅲ加熱再打開(kāi)分液漏斗活塞

D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應(yīng)會(huì)更充分

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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確且二者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )

A.鈉鉀合金的導(dǎo)熱性強(qiáng),可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料

C.溶液顯堿性,可用于除去鍋垢中的硫酸鈣

D.常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng),常用鋁罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸

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【題目】如圖所示,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體是

H2O2 Cl2、SO2

NO2O2 N2、H2

A.①②③B.②④

C.③④D.②③

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【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體,NO是常見(jiàn)大氣污染物,為消除空氣中少量的CH4NO,工業(yè)上可以設(shè)計(jì)如下反應(yīng):CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g),在溫度為T1T2時(shí),分別將0.40 mol CH41.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示:

(1)根據(jù)上圖判斷該反應(yīng)的T1________T2。(“>”“<””)

(2)溫度為T1,010 min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)___________,反應(yīng)開(kāi)始和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為___________。

(3)溫度為T2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)

(4)下列條件的改變不能加快反應(yīng)速率的是___________。(填字母)

A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積

C.CH40.4 mol改為0.8 mol D.分離出產(chǎn)物CO2

(5)CH4是重要的化石能源,完全燃燒生成CO2H2O,放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質(zhì),可以設(shè)計(jì)成一種高溫燃料電池,正極通入的氣體是空氣和CO2,負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)390℃,沸點(diǎn)430℃,易與水反應(yīng),可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖,回答下列問(wèn)題:

(1)僅從性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填字母)。

A.濃氨水、Ca(OH)2固體 B.濃氨水、CaO CNH4Cl固體、Ca(OH)2固體

(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處字母)。

(3)裝置A的作用是_______________________

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X,原因是____________________

(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y,Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀鹽酸,加熱至全部溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液,調(diào)節(jié)溶液pH68之間。加入0.1000 mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入23滴指示劑X,用0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去,發(fā)生反應(yīng):。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為11,產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液,加熱至70℃左右,滴入2-3滴指示劑PAN,用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。

(1)指示劑X____。

(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí),若pH過(guò)小,會(huì)有SSO2生成。寫(xiě)出S2O32-H+反應(yīng)的離子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過(guò)計(jì)算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)25 ℃、101 kPa的條件下,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

①由HH→H2,當(dāng)形成1 mol H—H鍵時(shí),要________(吸收放出,下同)436 kJ的能量;由Cl2→ClCl,當(dāng)斷裂1 mol Cl—Cl鍵時(shí),要________243 kJ的能量。

②對(duì)于反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g),測(cè)得生成2 molHCl(g)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中放出183 kJ的熱量,則斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ

③有兩個(gè)反應(yīng):aH2(g)Cl2(g)2HCl(g),bH2(g)Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí),放出的能量________(相等不相等”)

(2)①根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(吸收放出”) ________kJ能量。

1mol CO(g)的總鍵能_______(填“=”1mol CH3OH(l)的總鍵能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)在生產(chǎn)和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解:S2O322HS↓+SO2↑+H2O。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如圖所示:

吸硫過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1y儀器的名稱(chēng)________________

2)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,反應(yīng)開(kāi)始,此時(shí)B裝置的作用是________________。

3)寫(xiě)出C裝置中反應(yīng)的離子方程式________________。

4)裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置CSO2的吸收效率,D中試劑是________________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中溶液________________。

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2,打開(kāi)K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號(hào))。

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

6)從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為:________________________________,過(guò)濾,洗滌,干燥。

7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否含有Na2SO4雜質(zhì),簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論________________

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