【題目】(1)25 ℃、101 kPa的條件下,請回答下列有關(guān)問題:

①由HH→H2,當形成1 mol H—H鍵時,要________(吸收放出,下同)436 kJ的能量;由Cl2→ClCl,當斷裂1 mol Cl—Cl鍵時,要________243 kJ的能量。

②對于反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g),測得生成2 molHCl(g)時,反應過程中放出183 kJ的熱量,則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應:aH2(g)Cl2(g)2HCl(g)bH2(g)Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應中,相同物質(zhì)的量的H2(g)Cl2(g)反應生成相同質(zhì)量的HCl(g)時,放出的能量________(相等不相等”)

(2)①根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(吸收放出”) ________kJ能量。

1mol CO(g)的總鍵能_______(填、“=”1mol CH3OH(l)的總鍵能

【答案】放出 吸收 431 相等 放出 45.5

【解析】

斷裂共價鍵時需要吸收熱量,形成共價鍵時能夠放出熱量,化學反應的熱效應等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能,也等于生成物的總能量減去反應物的總能量,由此關(guān)系,也可求出反應物或生成物中某物質(zhì)的能量或鍵能;對于一個化學反應,當反應物和生成物確定,化學反應的熱效應也就確定,但與反應的條件無關(guān)。

(1)①形成共價鍵時,會放出熱量,斷裂共價鍵時,需吸收熱量。從圖中可以看出,當形成1 mol H-H鍵時,要放出436 kJ的能量;當斷裂1 mol Cl-Cl鍵時,要吸收243 kJ的能量。

②設(shè)H-Cl 鍵能為x,則436kJ+243kJ-2x= -183kJ,x=431kJ,則斷開 1 mol H-Cl 鍵所需的能量是431kJ。

③對于同一反應,當反應物的用量相同時,條件不影響反應的熱效應,則兩個反應:aH2(g)Cl2(g)2HCl(g),bH2(g)Cl2(g)2HCl(g),相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質(zhì)量的HCl(g)時,放出的能量相等。答案為:放出;吸收;431;相等;

(2)①由圖中可知,1molCO(g)2molH2(g)完全反應生成1molCH3OH(l),放熱91kJ,則生成16 g CH3OH(l)(物質(zhì)的量為0.5mol),放出91kJ/mol×0.5mol=45.5kJ能量。

②由圖可知,反應物的總鍵能-生成物的總鍵能= -91kJ,即1mol CO(g)的總鍵能+2×436kJ-1mol CH3OH(l)的總鍵能= -91kJ,則1mol CO(g)的總鍵能-1mol CH3OH(l)的總鍵能= -91kJ-2×436kJ0,所以1mol CO(g)的總鍵能<1mol CH3OH(l)的總鍵能。答案為:放出;45.5;<。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機溶劑,光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定的含量。請回答下列相關(guān)問題。

IFeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸,加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液,繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻,將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。

1)制備FeC2O4·2H2O時,加入3molL硫酸的作用是________________________。

IIK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,緩慢加入過量3%的H2O2溶液并不斷攪拌,溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間,然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇,過濾、洗滌、干燥。

2)制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3],兩個化學方程式依次是:______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

3H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。

III含量的測定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水和15mL3molL的硫酸,用0.02000molL的標準KMnO4溶液滴定,重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL

4)滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中,判斷滴定終點的依據(jù)是_________________

5)滴定終點時,所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有__________________________(寫化學式)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。

I. 甲同學設(shè)計兩種方案來檢驗是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認為亞硫酸鈉沒有變質(zhì)。

方案二:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。

請你對兩方案做出評價:

方案一:_________(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。

方案二:_________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________。

Ⅱ. 乙同學為了探究是否發(fā)生變質(zhì),設(shè)計如下實驗測定溶液的實際濃度。

(1)①分液漏斗中應加入足量的________(填字母)。

a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸

②裝置B中盛裝的試劑為_____________

(2)實驗前后測得裝置C增重3.2g,則溶液實際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示:

陰極表面發(fā)生的電極反應有:

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2

①寫出陽極表面的電極反應式:___。

②其他條件相同時,不同初始pH(均小于2)條件下,H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示,c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取,原因是_______。

(2)存堿性條件下,H2O2的一種催化分解機理如下:

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH),可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OHH2PO2-氧化成PO43-,理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果,向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2O3,其中一份再加入FeSO4。反應相同時間,實驗結(jié)果如圖所示:

添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高,原因是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是(  )

A.正極的電極反應式為Ag2O2e-H2O=2Ag2OH-

B.鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄

C.Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

D.使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________;若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______、__________________。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①用系統(tǒng)命名法命名A:___________________________

②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型,有順、反兩種結(jié)構(gòu)。寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是(

目的

粗銅的精煉

驗證NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物

在鐵制品上鍍銅

構(gòu)成原電池

裝置

選項

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖,對此高聚物敘述正確的是(

A.化學式為(C11H11O2)n

B.可以發(fā)生水解反應、氧化反應,不能發(fā)生取代反應

C.1mol該有機物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應

D.該高分子材料是由兩種單體經(jīng)酯化后加聚而成

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