【題目】如圖所示,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)氣體是 ( )
①H2、O2 ②Cl2、SO2
③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②③B.②④
C.③④D.②③
【答案】D
【解析】
將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,可知氣體極易溶于水或能夠與水反應(yīng),據(jù)此分析解答。
①H2、O2均不易溶于水,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水不會進入集氣瓶,故①不選;
②Cl2、SO2均能溶于水,且在水中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),氣體體積減小,燒杯中的水會進入集氣瓶,故②選;
③NO2、O2 與水能夠反應(yīng),3NO2 + H2O =2HNO3 + NO或4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3,燒杯中的水會進入集氣瓶,故③選;
④N2、H2均不易溶于水,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水不會進入集氣瓶,故④不選;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向NaHS溶液中加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡 | 氯的非金屬性強于硫 |
B | 向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 原溶液中一定含 |
C | 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸,鐵片表面產(chǎn)生氣泡 | 銅的活潑性強于鐵 |
D | 常溫下測得CH3COONH4溶液pH=7 | 相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相同 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機溶劑,光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定的含量。請回答下列相關(guān)問題。
I.FeC2O4·2H2O的制備
向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸,加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液,繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻,將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。
(1)制備FeC2O4·2H2O時,加入3mol/L硫酸的作用是________________________。
II.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備
向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,緩慢加入過量3%的H2O2溶液并不斷攪拌,溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間,然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇,過濾、洗滌、干燥。
(2)制備過程中有兩個反應(yīng)會生成K3[Fe(C2O4)3],兩個化學(xué)方程式依次是:______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。
(3)H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。
III.含量的測定
稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水和15mL3mol/L的硫酸,用0.02000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。
(4)滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛放在_____________(填儀器名稱)中,判斷滴定終點的依據(jù)是_________________。
(5)滴定終點時,所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有__________________________(寫化學(xué)式),K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________,有關(guān)的化學(xué)方程式______________;
(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________;
(4)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。
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【題目】反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是( )
A.HBr的能量比H2的能量高
B.反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化過程,與該圖的變化過程相似
C.若該反應(yīng)開始時加入催化劑,則反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的能量增多
D.該反應(yīng)中,H-H鍵斷裂吸收的總能量大于H-Br鍵形成釋放的總能量
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【題目】常溫下,下列說法正確的是 ( )
A.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:=+
B.溶液中:
C.pH相同的①溶液、②溶液中:①<②
D.pH=9的的的溶液中:
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【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。
I. 甲同學(xué)設(shè)計兩種方案來檢驗是否發(fā)生變質(zhì)。
方案一:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為亞硫酸鈉沒有變質(zhì)。
方案二:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。
請你對兩方案做出評價:
方案一:_________(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。
方案二:_________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________。
Ⅱ. 乙同學(xué)為了探究是否發(fā)生變質(zhì),設(shè)計如下實驗測定溶液的實際濃度。
(1)①分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)。
a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸
②裝置B中盛裝的試劑為_____________。
(2)實驗前后測得裝置C增重3.2g,則溶液實際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。
(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。
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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點。
(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示:
陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有:
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①寫出陽極表面的電極反應(yīng)式:___。
②其他條件相同時,不同初始pH(均小于2)條件下,H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示,c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取,原因是_______。
(2)存堿性條件下,H2O2的一種催化分解機理如下:
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH),可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。
①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-,理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。
②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果,向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3,其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時間,實驗結(jié)果如圖所示:
添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高,原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖牵?/span> )
目的 | 粗銅的精煉 | 驗證NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構(gòu)成原電池 |
裝置 | ||||
選項 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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