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19.下列溶液一定呈酸性的是( 。
A.滴加酚酞顯無色溶液B.含有較多H+的溶液
C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液

分析 A.酚酞變色范圍為8-10;
B.任何電解質水溶液中都含有氫離子;
C.pH<7的溶液可能呈酸性、中性或堿性;
D.任何電解質溶液中只要存在c(OH-)<c(H+),則該溶液一定呈酸性.

解答 解:A.酚酞變色范圍為8-10,所以滴加酚酞顯無色溶液可能呈酸性、中性或堿性,故A錯誤;
B.任何電解質水溶液中都含有氫離子,所以含有較多氫離子的溶液不一定呈酸性,也可能呈堿性,故B錯誤;
C.pH<7的溶液可能呈酸性、中性或堿性,如:95℃時純水pH=6,該溫度下pH<7的溶液可能呈酸性、中性或堿性,故C錯誤;
D.任何電解質溶液中只要存在c(OH-)<c(H+),則該溶液一定呈酸性,所以c(OH-)<c(H+)的溶液呈酸性,故D正確;
故選D.

點評 本題考查電解質溶液酸堿性判斷,為高頻考點,根據(jù)溶液中c(OH-)、c(H+)的相對大小確定溶液酸堿性,溫度未知時不能根據(jù)溶液的pH判斷溶液酸堿性,易錯選項是AC.

練習冊系列答案
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9.為判斷A、B、C、D四種金屬單質的金屬活動順序,某實驗小組做了如下實驗:①測量A的硫酸鹽溶液的pH,溶液的pH=7;②將B、C插入硫酸溶液中,C上無明顯變化,用導線連接B、C,C電極上有氣泡產生;③電解C、D的鹽溶液首先析出單質D單質.下列組合中A、B、C、D可能是( 。
A.Na、Mg、Cu、AgB.K、Al、Zn、FeC.Na、Zn、Fe、CuD.Cu、Ag、Fe、Na

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是( 。
A.密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B.實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C.硫酸工業(yè)生產中,使用過量空氣以提高SO2的利用率
D.合成氨反應采用催化劑以提高氨氣的生產效率

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7.下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B.乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
C.工業(yè)合成氨反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.4kJ/mol,采用較高的溫度下進行
D.接觸法制硫酸工業(yè)中通入過量空氣與SO2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質分類組合正確的是(  )
 ABCD
強電解質CaCO3FeCl3H2SO4NaOH
弱電解質HFCH3COOHBaSO4Na2S
非電解質CH4CuH2OC2H5OH
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列關于化石燃料綜合利用的說法正確的是( 。
A.石油分餾、裂化、裂解獲得的產品都是混合物
B.石油分餾是化學變化,可得到汽油、煤油
C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D.煤的氣化是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.某溶液主要含下表離子中的5種,且各種離子的物質的量均為1mol.
陽離子 K+、Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
陰離子 OH-HCO3-  CO32-  Cl-NO3-     SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸,有氣體生成.經分析知:反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化.
(1)溶液中一定不 (填“一定”,“一定不”,“可能”)含有HCO3- 或 CO32-,理由是HCO3-或CO32-都可與H+反應,造成陰離子種類改變.
(2)原溶液中主要陰離子為Cl-、NO3-、SO42-,主要陽離子為Fe2+、Mg2+
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應后將沉淀過濾,洗滌,干燥并灼燒至恒重,得到固體的質量為120 g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質中,一定屬于同系物的是( 。
A.乙二醇和丙三醇B.C6H5-OH和C6H5-CH2OH
C.C2H4O和C4H8OD.C2H6和C10H22

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)現(xiàn)有下列物質 a.鋁 b.CO2 c.H2SO4 d.NaOH固體  e.氨水  f.NaHCO3晶體
①上述各物質屬于電解質的是(填序號,下同)cdf,能導電的是ae
②f在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-
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4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目.
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③反應中若產生0.2mol的氮氣,則有1.2mol的電子轉移.

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