10．下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高SO2的利用率
D．合成氨反應(yīng)采用催化劑以提高氨氣的生產(chǎn)效率

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，一水合氨不穩(wěn)定，升高溫度易分解，所以需要密封、低溫保存，可以用勒夏特里原理解釋，故A不選；
B、氯氣和水反應(yīng)存在Cl2+H2O?HCl+HClO，食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以可以采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用勒夏特里原理解釋，故B不選；
C、根據(jù)平衡：2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣即增大氧氣的量可以使化學(xué)平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；
D、工業(yè)合成氨時選擇鐵做催化劑能極大加快反應(yīng)速率，不涉及化學(xué)平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故D選．
故選D．

點評 本題考查勒夏特里原理，側(cè)重考查基本理論，明確勒夏特里原理適用范圍即可解答，會利用勒夏特里原理解釋外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．CrO42-生成Cr2O72-的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過電解方法獲得
B．a為電源正極
C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
D．Na+從右側(cè)通過陽離子交換膜進入左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33L2•mol-2（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
A．升高溫度       B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是D．（填序號）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物濃度  C．使用催化劑  D．增大體系壓強
（4）反應(yīng)達到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖3所示，
（5）下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是ad
a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
e．單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2nmolH2
（6）據(jù)圖3可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P4＞P3＞P2＞P1．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應(yīng)達到平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
和反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+H+  AlO2-   SO32-B．NH4+  Al3+SO42-Cl-
C．OH-  K+   SO42-  HCO3-D．Fe2+Na+  ClO-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知A、B、C、I是金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量最多的金屬元素．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物是純凈的氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下鈉與水可以劇烈反應(yīng)，鈉的密度比水小，熔點比較低，融化成光亮的小球是由于鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而且鈉的熔點低在水面上四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲是由于鈉立即與水劇烈反應(yīng)，并有氫氣產(chǎn)生，同時H2燃燒發(fā)出嘶嘶聲，向反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，溶液會變紅，原因請用方程式解釋2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．滴加酚酞顯無色溶液B．含有較多H+的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時，則通入O2為（　�。�
A．7.5 mLB．17.5 mLC．25.0 mLD．35.0 mL

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同步練習(xí)冊答案