13．已知，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上
B．X與乙烯不屬于同系物
C．Y可發(fā)生取代反應、氧化反應
D．Y的含有相同官能團的同分異構體有8種（不考慮立體異構）

分析 A．X中含有亞甲基，具有甲烷結構特點；
B．X為環(huán)狀化合物，與乙烯結構不同；
C．Y中含有羧基，具有羧酸性質(zhì)；
D．Y結構簡式為HOOC（CH2）4COOH，-CH2CH2CH2CH2-的同分異構體有8種．

解答 解：A．X中含有亞甲基，具有甲烷結構特點，所以所有C原子不可能共平面，故A錯誤；
B．X為環(huán)狀化合物，與乙烯結構不同，則不是同系物，故B正確；
C．Y中含有羧基，具有羧酸性質(zhì)，能和堿發(fā)生中和反應，屬于有機物能燃燒而發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．Y結構簡式為HOOC（CH2）4COOH，-CH2CH2CH2CH2-的同分異構體有8種，兩個羧基在同一個碳原子上含有2種，在不同碳原子上含有6種，所以符合條件的一共8種，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重考查烯烴、羧酸性質(zhì)，易錯選項是D，很多同學往往漏掉兩個羧基在同一個碳原子上而導致錯誤，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應生成了致密的氧化物
D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．化學興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．

請分析后回答下列問題：
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是分液．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在CuO和Cu2O的混合物中，銅元素的質(zhì)量分數(shù)為0.88，則混合物中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：5B．1：4C．3：2D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫化鈉（Na2S）在工業(yè)上用途廣泛．某課題組用無水Na2SO4制備硫化鈉的流程如下：
①取一定量的無水Na2SO4和碳粉進行隔絕空氣高溫灼燒；
②將灼燒產(chǎn)物冷卻后，加入NaOH溶液進行堿浸
③過濾，濾液經(jīng)過一系列的操作步驟后得到硫化鈉晶體．
（1）過濾需要用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）若灼燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出灼燒時發(fā)生的化學反應方程為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．熱水c．氨水d．乙醇
（4）固體產(chǎn)物Na2S晶體中可能含有雜質(zhì)，該課題組對固體產(chǎn)物的雜質(zhì)成分提出以下假設：
假設一：雜質(zhì)成分為NaOH；
假設二：雜質(zhì)成分為Na2SO4；
假設三：雜質(zhì)成分為NaOH和Na2SO4．

為驗證假設三成立，課題組進行如下研究，請你完成下表中的內(nèi)容：
 實驗步驟 預期的實驗現(xiàn)象和結論
 步驟：取一定量的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水進行溶解，然后往試管中加入適量的
CuCl2溶液并過濾．		\
 步驟2：
取1的濾液加入酚酞試液，若溶液變紅，		 
說明有NaOH
 步驟3：
取1的濾液加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，		 
說明有Na2SO4
：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學反應不符合“綠色化學”理念的是（　�。�
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
（1）CaSO4•2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
則反應CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8kJ•mol-1．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．

①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時主要還原產(chǎn)物為CaS；高于800℃時主要發(fā)生的反應的化學方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應均達到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動．
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同$\frac{C}{S}$值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100℃加熱，結果如圖3所示．當$\frac{C}{S}$值為0.5時，反應產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當$\frac{C}{S}$值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數(shù)不升反降，其主要原因可能是高溫下，過量的C與CO2反應生成CO，使氣體總體積增大（或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)）．
（3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反應CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應達到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此時溶液中c（CO32-）=1.75×10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體
B．
用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．
用裝置制取無水MgCl2
D．
用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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