4．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物
D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

分析 A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑；
B．金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用；
D．碘不易溶于水，易溶于苯．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖脫水，碳化而變黑，故A正確；
B．金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)，不會置換出金屬，故B錯誤；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故C正確；
D．碘不易溶于水，易溶于苯，則向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸、濃硝酸、鈉以及萃取的原理，綜合考查元素化合物知識，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性和學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率v，其中反應(yīng)進行最快的是（　�。�
A．v（A）=0.2mol•（L•s）-1　　　　　　　B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1　　　　　　　D．v（D）=0.3 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CO2H2SB．NH3  HClC．P4   CCl4D．C2H4 CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OD．金剛石＞CsCl＞NaCl＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．（CH3）3COHB．CH3OHC．CH3CHICH2CH3D．（CH3）3C-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上
B．X與乙烯不屬于同系物
C．Y可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D．Y的含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是低溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）．
（2）如果在一定溫度下，體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ，0～4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
物質(zhì)（mol）
時間		NOCON2CO2
起始0.401.0
2min 末2.00.801.6
4min 末1.6
①求 0～2min 內(nèi)用 CO 來表示的平均反應(yīng)速率 v（CO）=0.10mol•Lˉ1•minˉ1．
②試計算該溫度下反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù) K=1.6．
（3）若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L，c（N2）隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示．
①若在 t2min時改變一個條件，c（N2）隨反應(yīng)時間 t 的變化如曲線 y 所示，則改變的條件是快速將容器體積由3L壓縮到2L．
②若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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