Question

19．（1）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣，該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，該反應屬于氧化還原反應，其中MnO₂是氧化劑．
（2）氯氣有毒，需要用NaOH（填化學式）溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水；依據(jù)反應中元素化合價變化判斷，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑；
（2）氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，反應中二氧化錳中+4價的錳降為氯化錳中+2價，所以二氧化錳為氧化劑；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；  MnO₂；
（2）氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式2 OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
故答案為：NaOH；   2 OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．