7．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．溶液呈中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)．

解答 解：A．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中加入足量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．用醋酸除水垢，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y與T形成的化合物中含有離子鍵
B．X、Z、T對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為T＞X＞Z
C．1 mol Z的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2 mol，也可能是1 mol
D．X與Y形成的共價化合物XY2不能溶于強堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水
B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑
D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）100°C時，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2一樣多（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
 ②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是b（填編號）；
a．CH3COOH       b．HCN        c．HClO         d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成44.8LN2
B．有0.250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.00mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中MnO2是氧化劑．
（2）氯氣有毒，需要用NaOH（填化學(xué)式）溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．則下列判斷正確的是（　�。�
A．向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
B．向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大
C．將粉末狀A(yù)代替塊狀A(yù)能加快反應(yīng)
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題：

（1）氰化物中碳的化合價為+2；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實驗一】制備Na2S2O3，其實驗室裝置如下：
①b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3、Na2SO4．
②實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填化學(xué)式）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失．
④處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：否（填“是”或“否”），其依據(jù)是消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．（用實驗數(shù)據(jù)說明）．

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