10．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）     
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）　　
當反應(yīng)達到平衡時，c（H2）=1mol/，c（HI）=4mol/L，則反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)為（　�。�
A．36B．24C．20D．10

分析 當反應(yīng)達到平衡時，c（H2）=1mol/，c（HI）=4mol/L，則
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
       2mol/L    1mol/L
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
                        6mol/L      4mol/L
K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，固體不能代入K中，以此來解答．

解答 解：當反應(yīng)達到平衡時，c（H2）=1mol/，c（HI）=4mol/L，則
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
       2mol/L    1mol/L
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
                        6mol/L      4mol/L
則反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K=6mol/L×4mol/L=24（mol/L）2，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中平衡濃度與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平衡時氨氣的濃度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中MnO2是氧化劑．
（2）氯氣有毒，需要用NaOH（填化學式）溶液進行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下變化明顯吸熱的是（　�。�
A．鹽酸與NaOH溶液混合B．固體NaCl加入水中
C．固體NH4Cl加入水中D．固體CaO加入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題：

（1）氰化物中碳的化合價為+2；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】制備Na2S2O3，其實驗室裝置如下：
①b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3、Na2SO4．
②實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填化學式）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應(yīng)用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失．
④處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”），其依據(jù)是消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．（用實驗數(shù)據(jù)說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列四個圖象的說法中不正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
B．圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
D．圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個電子，C的氫氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，D的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最�。铝袛⑹鲥e誤的是（　　）
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．電解熔融化合物CE3可制取單質(zhì)C
C．D的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作及現(xiàn)象
A檢驗1-溴丙烷中含有溴將1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，得沉淀
B驗證樣品中一定含有苯酚向樣品溶液中滴加氯化鐵溶液后顯紫色
C驗證蔗糖沒有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀
D證明蛋白質(zhì)的變性是不可逆的向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液，有固體析出，過濾，向固體中加足量水，固體不溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．NaOH溶液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．苯胺是一種良好的黑色燃料，俗稱苯胺黑，可以通過如下方式合成

（1）基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe2+的未成對電子數(shù)4．
（3）組成硝基苯的C、N、O三種元素的電負性由大到小順序是O＞N＞C
（4）CH4、NH3、H2O的鍵角由小到大的順序是H2O＜NH3＜CH4
（5）苯胺中的C、N兩元素的雜化方式分別是sp2雜化、sp3雜化
（6）苯胺在水中的溶解度遠大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵
（7）某種單質(zhì)鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)鐵原子的半徑為a nm，則該種鐵的密度為$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出計算表達式）

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