6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA
B．Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C．1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．0.1 molQ元素的含氧酸在水中電離出的H十數(shù)目為3NA

分析 由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，Q的化合價(jià)為+5價(jià)，故Q為P元素，T的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，Q的化合價(jià)為+5價(jià)，故Q為P元素，T的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，
A．1molSO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．Al元素形成的可溶性鹽如NaAlO2在溶液中顯堿性，故B正確；
C．Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；
D．P的含氧酸H3PO4為中強(qiáng)酸，在溶液中部分電離，所以0.1molP元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為小于0.3NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過(guò)下列方法制備：
向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過(guò)氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過(guò)氧乙酸溶液至少需要42.5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為：8g．
（2）過(guò)氧乙酸含量測(cè)定．準(zhǔn)確稱取0.5000g過(guò)氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過(guò)氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過(guò)量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①加入過(guò)量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
②計(jì)算過(guò)氧乙酸樣液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）．
③用該法測(cè)定過(guò)氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是（不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差）過(guò)量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會(huì)被空氣中氧氣氧化為I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置干燥氨氣B．
用如圖裝置進(jìn)行高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液實(shí)驗(yàn)C．
用如圖裝置可分離氫氧化鐵膠體中Fe（OH）3和水D．
用如圖裝置可驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2，誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)．
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2 （填化學(xué)式，下同）所致
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+ 所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無(wú)水酒精；d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+ （填離子的化學(xué)式）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8．工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化．已知：Li熔點(diǎn)181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點(diǎn)352℃．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
C．放電時(shí)Cl?移向LiV3O8電極
D．Li-Si合金熔點(diǎn)高于352℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)分別為1、3、6、7．a(chǎn)、d的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)：c＞d
B．a、b、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)
C．a、b、c的簡(jiǎn)單離子都會(huì)破壞水的電離平衡
D．簡(jiǎn)單離子的半徑：c＞d＞a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X與Z位于同一主族，且與Y不在同一周期，W元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最高，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．W的氧化物與X、Z形成的化合物中所含化學(xué)鍵相同
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
D．單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物     苯環(huán)上的四溴取代物同分異構(gòu)體有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W和M形成的化合物是離子化合物
C．五種元素中只有X存在同素異形體
D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案