Question

【題目】溫度T℃時，在3個1L的恒容密閉容器中發(fā)生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始時投料的方式、各物質的量及其達平衡過程體系熱量的變化入下表所示：

容器編號	起始各物質物質的量/mol				達平衡過程體系熱量的變化（均為正值）
	C0	H20(g)	C02	H2
①	1	4	0	0	32.8kJ
②	8	2	0	0	Q1
③	0	0	1	4	Q2

下列說法中正確的是

A. 若經過10s容器①中反應達到平衡，則v(CO)=0.08molL-1s-1

B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2=Q1=32.8kJ

C. 若加入催化劑，改變了該反應的途徑，反應的△H也隨之改變

D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，則平衡不發(fā)生改變

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．平衡時放出的熱量為32.8 kJ，故參加反應的CO的物質的量為mol=0.8mol，故υ(CO)==0.08 molL-1s-1，故A正確；

B．容器①中，

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

開始(mol)：4 1 0 0

變化(mol)：0.8 0.8 0.8 0.8

平衡(mol)：0.2 3.20.8 0.8

故平衡常數k===1；容器①②③溫度相同，故平衡常數相同，正逆反應平衡常數互為倒數；

容器②中的平衡常數為1，令容器②中CO的物質的量變化量為amol，則：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

開始(mol)8 2 00

變化(mol)：a aa a

平衡(mol)：8-a2-aa a

平衡常數k==1，解得a=1.6，

令容器③中CO2的物質的量變化量為bmol，則：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開始(mol)：140 0

變化(mol)：bbb b

平衡(mol)：1-b4-bb b

平衡常數k==1，解得b=0.8，

容器②和容器③中反應物的變化量不等，則能量變化也不等，故B錯誤；

C．催化劑能改變反應速率，不影響平衡的移動，也不改變反應的△H，故C錯誤；

D．保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，此時Qc==1=K，仍為平衡狀態(tài)，即平衡不發(fā)生改變，故D正確；

故答案為AD。