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【題目】溫度T℃時,在3個1L的恒容密閉容器中發(fā)生:C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始時投料的方式、各物質的量及其達平衡過程體系熱量的變化入下表所示:

容器編號

起始各物質物質的量/mol

達平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

C0

H20(g)

C02

H2

1

4

0

0

32.8kJ

8

2

0

0

Q1

0

0

1

4

Q2

下列說法中正確的是

A. 若經過10s容器①中反應達到平衡,則v(CO)=0.08molL-1s-1

B. 容器②和容器③中熱量變化:Q2=Q1=32.8kJ

C. 若加入催化劑,改變了該反應的途徑,反應的△H也隨之改變

D. 保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ,則平衡不發(fā)生改變

【答案】AD

【解析】

A.平衡時放出的熱量為32.8 kJ,故參加反應的CO的物質的量為mol=0.8mol,故υ(CO)==0.08 molL-1s-1,故A正確;

B.容器①中,

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

開始(mol)4 1 0 0

變化(mol)0.8 0.8 0.8 0.8

平衡(mol)0.2 3.20.8 0.8

故平衡常數k===1;容器①②③溫度相同,故平衡常數相同,正逆反應平衡常數互為倒數;

容器②中的平衡常數為1,令容器②中CO的物質的量變化量為amol,則:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

開始(mol)8 2 00

變化(mol)a aa a

平衡(mol)8-a2-aa a

平衡常數k==1,解得a=1.6,

令容器③中CO2的物質的量變化量為bmol,則:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開始(mol)140 0

變化(mol)bbb b

平衡(mol)1-b4-bb b

平衡常數k==1,解得b=0.8,

容器②和容器③中反應物的變化量不等,則能量變化也不等,故B錯誤;

C.催化劑能改變反應速率,不影響平衡的移動,也不改變反應的H,故C錯誤;

D.保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)0.8molCO2(g) ,此時Qc==1=K,仍為平衡狀態(tài),即平衡不發(fā)生改變,故D正確;

故答案為AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體,常用作火箭燃料。利用尿素法生產水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

實驗1:制備NaClO溶液(己知:3NaClO2NaCl+NaClO3)。

(1)圖甲裝置中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(2)NaOH固體配制溶質質量分數為30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器有_______________。

(3)圖甲裝置中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。

實驗2:制取水合肼

(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快,部分N2H4·H2O會參與A 中反應并產生大量氮氣,降低產品產率,該過程中反應生成氮氣的化學方程式為__________________。充分反應后,蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。

實驗3:測定餾分中水合肼的含量

(5)稱取餾分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體,則測量結果會___________偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。

下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是___________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前,滴定管內無氣泡,滴定后有氣泡

c.讀數時,滴定前平視,滴定后俯視

d.盛標準液的滴定管水洗后,直接裝標準液

實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:

(1)判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。

(2)寫出X的氫化物的化學式:_________,W的氫化物的化學式_________,其沸點比較: ________>________ ______________ (填化學式)

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個是錯誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因為它不符合________。

(4)以上五種元素中,________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

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【題目】WM、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

1Y3基態(tài)的電子排布式可表示為 。

2MX3的空間構型 (用文字描述)。

3M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強于M2H4的原因是 。

4)根據等電子原理,WX分子的結構式為 。

51 mol WX2中含有的σ鍵數目為

6H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數為4的配位離子,寫出該配位離子的結構式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AG 定義為 AG= lg,若用 AG 來表示溶液的酸度,說法不正確的是

A.在一定溫度下,溶液的酸性越強,AG 越大

B.65℃時,pH AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液顯堿性,則 AG < 0

D.若溶液顯中性,則 AG = 0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應 2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時,A、B C 的物質的量分別為 4mol、2mol4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He),平衡將不發(fā)生移動

B.充入A、BC 1mol,平衡將向正反應方向移動

C. AB、C 各物質的物質的量都減半,C 的百分含量不變

D.加入正催化劑,正逆反應速率均加快,平衡向逆反應方向移動

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【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應:(R 代表烴基)RX+NaOH ROH+NaBrA、B、C、D、E、FG、H 八種有機化合物有如下轉換關系,部分化合物的分子式已給出。

其中,某烴 C 是重要的石油化工產品,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;衔 A 屬于芳香烴,且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維,被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據上述信息,回答下列問題:

(1)化合物 A 的結構簡式為 _______A 的二氯代物有____種,A 的分子中最多可能有____個原子共平面。

(2)反應②的反應類型是 _____,化合物 D 中官能團的名稱為 ______。

(3)請寫出反應③的化學反應方程式______。

(4)請寫出反應⑥的化學反應方程式______,并指出該反應的反應類型:_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構體,且滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應;②不能與NaHCO3 溶液反應生成CO2;③苯環(huán)上只含有一種取代基

試寫出 I 的任意兩種可能的結構簡式:______。

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【題目】如圖所示裝置中:b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時a、d電極上產生氣泡。試回答

1a連接電源的__________極。b極的電極反應式為______________________________。

2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現象是:_______________,電解進行一段時間后,罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應式為________________________________

3)當d極上收集到44.8mL氣體(標準狀況)時停止電解,a極上放出了__________mol氣體,若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g,則此金屬的摩爾質量為___________

4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.apH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數為

B.x=100,b點對應溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

C.y=200,c點對應溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

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