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【題目】AG 定義為 AG= lg，若用 AG 來表示溶液的酸度，說法不正確的是

A.在一定溫度下，溶液的酸性越強，AG 越大

B.65℃時，pH 與 AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液顯堿性，則 AG < 0

D.若溶液顯中性，則 AG = 0

【答案】B

【解析】

A．溶液的酸性越強，c(H+)越大，c(OH﹣)越小，lg越大，A正確；

B．25℃時pH＝﹣lgc(H+)，根據AG和pH的計算公式可得AG＝lg＝，若Kw=10-14，則AG＝2(7﹣pH)，但65C，KW≠10﹣14，B不正確；

C．若溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH﹣)，<1，lg<lg1，即AG<0，C正確；

D．若溶液呈中性，c(H+)＝c(OH﹣)，AG＝lg＝lg1＝0，D正確；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液

(1)若配制250 mL H2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84 g·cm－3，質量分數為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：__________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進行實驗，實驗數據如下表。

實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差(t2－t1)/℃
實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差(t2－t1)/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數點后一位)。

③上述結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根據上表回答問題：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號）．

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為__（填化學式）．

④34Se與D同主族，其非金屬性比D__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋其原因為__．

⑤E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為�。瓾++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如圖所示轉化關系中的各物質由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產物已略）

①物質己中含有的化學鍵的類型為__．

②用電子式表示丙分子的形成過程為__．

③由丁電解制得G單質的化學反應方程式為__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示反應時間 t時、溫度 T 和壓強P 與反應混合氣體中 C 的體積分數(C%)的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度T℃時，在3個1L的恒容密閉容器中發(fā)生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始時投料的方式、各物質的量及其達平衡過程體系熱量的變化入下表所示：

容器編號	起始各物質物質的量/mol				達平衡過程體系熱量的變化（均為正值）
容器編號	C0	H20(g)	C02	H2	達平衡過程體系熱量的變化（均為正值）
①	1	4	0	0	32.8kJ
②	8	2	0	0	Q1
③	0	0	1	4	Q2

下列說法中正確的是

A. 若經過10s容器①中反應達到平衡，則v(CO)=0.08molL-1s-1

B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2=Q1=32.8kJ

C. 若加入催化劑，改變了該反應的途徑，反應的△H也隨之改變

D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，則平衡不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。