2．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
B．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

分析 A、電解質(zhì)必須為化合物；
B、氯化氫溶于水中有自由移動(dòng)的離子，但是液態(tài)氯化氫中只有分子；
C、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；
D、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，還與離子所帶電荷多少有關(guān)，與是否是強(qiáng)電解質(zhì)無(wú)關(guān)．

解答 解：A、氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、氯化氫溶于水形成的鹽酸中有自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子不能導(dǎo)電，故B正確；
C、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，還與離子所帶電荷多少有關(guān)，與是否是強(qiáng)電解質(zhì)無(wú)關(guān)，所以濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性弱，而濃度很大的弱電解質(zhì)導(dǎo)電性反而強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的導(dǎo)電性分析和判斷以及酸的判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．蛋白質(zhì)在腐敗時(shí)，常會(huì)產(chǎn)生氨氣．
（1）氨氣的電子式，空間構(gòu)型三角錐形
（2）描述氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)的現(xiàn)象生成大量白煙，化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．
筒述所得產(chǎn)物中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試變藍(lán)，說(shuō)明含有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．木已成舟B．百煉成鋼C．鐵杵成針D．滴水成冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．離子鍵是（　�。�
A．原子間的強(qiáng)烈的靜電作用B．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引作用
C．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的靜電作用D．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將氫氧化鈉固體溶于水，下列變化曲線（其中a代表擴(kuò)散過(guò)程中溫度變化情況，b代表水合過(guò)程中溫度變化情況）中符合實(shí)際的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO2CaCl2溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH3水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強(qiáng)堿，寫出Y與W反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)
B．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．在O2、CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子構(gòu)成
D．KOH和MgCl2都是離子晶體，均在共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式）．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）]；
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，請(qǐng)寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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