Question

2．盛有O₂和NO₂的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半．則原混合氣體中O₂和NO₂的體積比是（　　）

• A． 3：1
• B． 3：2
• C． 2：1
• D． 1：2

Answer 1

分析 假設全部為NO₂，通入水中，發(fā)生反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余體積為原體積的$\frac{1}{3}$，而實際混合氣體反應量筒內的氣體體積減小為原來的一半，說明剩余氣體為氧氣，發(fā)生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設混合氣體中含有xmolO₂，ymolNO₂，根據方程式表示出參加反應的氧氣，再根據體積之比列方程計算．

解答 解：假設全部為NO₂，通入水中，發(fā)生反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余體積為原體積的$\frac{1}{3}$，而實際混合氣體反應量筒內的氣體體積減小為原來的一半，說明剩余氣體為氧氣，
設混合氣體中含有xmolO₂，ymolNO₂，則：
4 NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
ymol  $\frac{1}{4}$ymol
所以（x-$\frac{1}{4}$y）：（x+y）=1：2，
整理得x：y=3：2，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，關鍵是利用假設法判斷剩余氣體為氧氣，側重考查學生分析計算能力．