17．下列事實能說明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（　�。�
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9
C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH約為4.8
D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應

分析 A．電解質的溶解性大小與強弱電解質無關；
B．甲酸鈉溶液呈堿性，證明甲酸鈉為強堿弱酸鹽；
C.0.1mol/L甲酸溶液的pH約為4.8，說明甲酸部分電離，證明了甲酸為弱電解質；
D．二者恰好反應，只能證明甲酸是一元酸，不能證明甲酸是弱電解質．

解答 解：A．甲酸能與水以任意比互溶，說明甲酸溶解性較大，不能說明甲酸部分電離，則不能證明甲酸是弱電解質，故A錯誤；
B.0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9，證明甲酸鈉為強堿弱酸鹽，從而證明甲酸為弱酸，故B正確；
C.0.1mol/L甲酸溶液的pH約為4.8，甲酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，說明甲酸部分電離，證明了甲酸是弱電解質，故C正確；
D.10mL 0.1mol/L甲酸恰好與10mL 0.1mol/LNaOH溶液完全反應，證明甲酸是一元酸，不能說明甲酸部分電離，則不能證明甲酸是弱電解質，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查弱電解質的判斷，題目難度不大，明確強弱電解質的本質區(qū)別為“在水溶液中能否完全電離”，電解質強弱只根據(jù)電離程度大小判斷，不能根據(jù)其溶解性強弱判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．25℃時，溴酸銀微溶于水
B．溴酸銀溶解度隨溫度升高而增大
C．60℃時溴酸銀的Kap約等于2.5×10-4
D．往溴酸銀濁液中滴加NaI有黃色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是（　�。�
A．2FeC12+C12=2FeC13B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學反應原理和實驗裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關數(shù)據(jù)如表所示：
相對分
子質量		密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質量為6.8g．
請回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．0.2mol•L-1的醋酸溶液中，各種離子濃度的關系正確的是（　�。�
A．[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-]B．[H+]＞[CH3COO-]＞[CH3COOH]＞[OH-]
C．[CH3COOH]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]D．[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]＞[CH3COO-]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半．則原混合氣體中O2和NO2的體積比是（　�。�
A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體		B．
如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯
C．
如圖所示裝置制取少量蒸餾水		D．
如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，平衡常數(shù)也一定改變
B．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)一定增大
C．若一個可逆反應的平衡常數(shù)很大，則反應會在較短的時間內完成
D．已知2NO2?N2O4正反應的平衡常數(shù)為K1，逆反應的平衡常數(shù)為K2，則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是（　�。�
A．加成反應B．取代反應C．燃燒D．氧化反應

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