A. | NaCl | B. | NaOH | C. | H2 | D. | HCl |
分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,故A錯誤;
B.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵,故B正確;
C.氫氣分子中H-H原子之間只存在非極性鍵,故C錯誤;
D.氯化氫中H-Cl原子之間只存在極性鍵,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵判斷,側(cè)重考查基本概念,明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵,熟悉常見物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
相對分 子質(zhì)量 | 密度/g•cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
冬青油 | 152 | 1.180 | 222.2 | 微溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3:1 | B. | 3:2 | C. | 2:1 | D. | 1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增加SO2的濃度 | B. | 充入一定量惰性氣體 | ||
C. | 升高溫度 | D. | 使用催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時,平衡常數(shù)也一定改變 | |
B. | 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)一定增大 | |
C. | 若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,則反應(yīng)會在較短的時間內(nèi)完成 | |
D. | 已知2NO2?N2O4正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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