14.下列既含離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)是(  )
A.NaClB.NaOHC.H2D.HCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,故A錯誤;
B.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵,故B正確;
C.氫氣分子中H-H原子之間只存在非極性鍵,故C錯誤;
D.氯化氫中H-Cl原子之間只存在極性鍵,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵判斷,側(cè)重考查基本概念,明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵,熟悉常見物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng).根據(jù)要求回答下列問題.
(1)鹽堿地(含較多Na2C03、NaCl)不利于植物生長,試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓.
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H2O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,且所得溶液顯酸性.
(3)若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等,則m<n(填“>”“<”或“=”);
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=10-8 mol/L;
(5)常溫下,CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9,已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1,當(dāng)它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應(yīng),則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.冬青油是一種無色液體,某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油.化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示:

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
相對分
子質(zhì)量
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下所示:
①向三頸瓶中加入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(0.75mol)甲醇,再小心地加入6mL濃硫酸,搖勻.
②加入2粒沸石(或碎瓷片),裝上儀器a,在石棉網(wǎng)上保持溫度在85~95℃,回流1.5h.
③反應(yīng)完畢,將燒瓶冷卻,加入50mL蒸餾水,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,棄去水層,將有機(jī)層再倒入分液漏斗中,依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌.
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中,加入0.5g無水氯化鈣.
⑤最后將粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾,收集221~224℃的餾分,其質(zhì)量為6.8g.
請回答下列問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.
(2)裝置中儀器a的名稱是冷凝管,進(jìn)水口為Ⅱ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
(3)②中的沸石的作用防止瀑沸,實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石,因采取的操作是B(寫序號)
A.立即補(bǔ)加       B.冷卻后補(bǔ)加       C.不需補(bǔ)加       D.重新配料
(4)用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解,便于液體分層;用水洗滌時,產(chǎn)品在下(填“上”或“下”)層.
(5)加入無水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分.
(6)粗產(chǎn)品蒸餾過程中,不可能用到圖3中的儀器有B.(填正確答案序號)
(7)本次實(shí)驗(yàn)中冬青油的產(chǎn)率為89.5%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過一段時間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半.則原混合氣體中O2和NO2的體積比是(  )
A.3:1B.3:2C.2:1D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體B.
如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯C.
如圖所示裝置制取少量蒸餾水D.
如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,當(dāng)其他條件不變時,只改變一個條件,不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.增加SO2的濃度B.充入一定量惰性氣體
C.升高溫度D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( 。
A.改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時,平衡常數(shù)也一定改變
B.改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)一定增大
C.若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,則反應(yīng)會在較短的時間內(nèi)完成
D.已知2NO2?N2O4正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列方法可用于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的是(  )
A.蒸餾B.分餾C.重結(jié)晶D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.Ⅰ.常溫下,如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):A-+H2O?HA+OH-
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+).(選填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L.
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH大于7(選填“大于”、“小于”或“等于”);
Ⅱ.相同條件下,有pH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液,其物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則c1、c2、c3由大到小順序?yàn)閏3>c1>c2
Ⅲ.已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L,且Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,常溫下要使海水中鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為10.

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同步練習(xí)冊答案