【題目】一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolCB.C的生成速率與C分解的速率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

【答案】B

【解析】

AA消耗的速率反映的是該反應(yīng)正向進(jìn)行的快慢,B生成的速率反映的是該反應(yīng)逆向進(jìn)行的快慢,由于此時(shí),所以此時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)未處于平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.同一種物質(zhì)的生成速率和消耗速率體現(xiàn)的是可逆反應(yīng)正向和逆向進(jìn)行的快慢,若同一物質(zhì)的生成和消耗速率相等,那么正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等,反應(yīng)一定平衡,B項(xiàng)正確;

C.由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變;因此,若反應(yīng)在恒溫恒容的容器中進(jìn)行,則由可知,容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定,與是否平衡無(wú)關(guān);當(dāng)然,若反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,壓強(qiáng)不變也與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量恒定不變,與是否平衡無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖?磮D后回答下列問(wèn)題。

1)源水中含Ca2+、Mg2+HCO3-、Cl-等,加入過(guò)量石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請(qǐng)寫(xiě)出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________。

2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程_____________

只是物理過(guò)程只是化學(xué)過(guò)程是物理和化學(xué)過(guò)程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+,最終生成膠狀沉淀,這種膠狀沉淀是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

3)配平下列反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移8mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L

4)通入二氧化碳的目的是___________________________。

5Cl2的作用是_____________________________

6Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑,請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL溶液可能含有Na+、Fe3+、Cl中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原溶液一定存在 ,一定不存在 Fe3+

B.原溶液可能存在 Cl Na+

C.原溶液中 c)是 0.01molL1

D.若原溶液中不存在 Na+,則 cCl)<0.1molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí),處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,2mol A3mol B充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1,在t0時(shí)刻,若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. a=2

B. 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率,可采取升高溫度的措施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。

1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾,向分液漏斗中加適量水,打開(kāi)活塞,說(shuō)明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。

2)利用裝置Ⅰ制取氨氣,不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A.氫氧化鈉 B.堿石灰 C.硝酸鉀 D.生石灰

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示):a接________、________接________、______接______。______

4)收集氨氣,按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

①打開(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________,原因是_____________________________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1

②再打開(kāi)旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構(gòu)型是_______,該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6,該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫(xiě)出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該單質(zhì)的晶體類型為___________。

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。

③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目(不包括立體異構(gòu))正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的一溴代物有4

B. 分子組成是C4H8O2屬于酯的同分異構(gòu)體有6

C. 分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有4

D. C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8

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