A. | 電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
B. | Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
C. | NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═Al(OH)3+OH- | |
D. | 向KAl(SO4)2溶液中加過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
分析 A.鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀;
B.鐵離子能夠氧化碘離子;
C.偏鋁酸根離子的水解為可逆反應(yīng);
D.氫氧化鋇過量,反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇沉淀和水.
解答 解:A.電解飽和氯化鎂溶液,氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為:Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故A錯誤;
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故B錯誤;
C.NaAlO2溶液中AlO2-的水解為可逆反應(yīng),應(yīng)該用可逆號,正確的離子方程式為:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-,故C錯誤;
D.向KAl(SO4)2溶液中加過量的Ba(OH)2溶液,飛躍生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)后剩余固體為碳酸鈉 | B. | 排出氣體為CO2和水蒸氣 | ||
C. | NaOH的質(zhì)量為13.6g | D. | NaHCO3的質(zhì)量為18g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸分子的電子式 | B. | CH4Si的結(jié)構(gòu)式 | ||
C. | HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H-C≡N | D. | 丙烷分子的比例模型 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1:l | B. | 2:2:1 | C. | 1:1:2 | D. | 4:3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱 | |
B. | 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵 | |
C. | 離子化合物可能含共價鍵,共價化合物中可能含離子鍵 | |
D. | 在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol | |
起始 | 1.2 | 1.0 | 0 | 0 |
2min末 | 0.4 | |||
4min末 | 0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 肼屬于共價化合物 | |
B. | 圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 | |
D. | 200℃時,肼分解的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═+50.7kJ•mol-1 |
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