【題目】1)①CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 177.7 kJ·mol-1

C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3 kJ·mol-1

1/2H2SO4(l) + NaOH(l)=1/2Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1

C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) ΔH = -283 kJ·mol-1

a)上述熱化學(xué)方程式中表示不正確的有__(填序號)。

b)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式__________。

2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為__kJ·mol-1

3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣574 kJ·mol-1

CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣1160 kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示),放出的熱量為__kJ。

4)下列有關(guān)中和熱的說法正確的是________

A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H(l)+OH(l)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol1

B.準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,至少需記錄溫度4

C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,測量出的中和熱數(shù)值偏小

D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol1,則該反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1

【答案】②③ C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol-1 409.0 1.6NA 173.4 C D

【解析】

1)(a)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法,②③都是錯誤的,錯誤之處分別是:

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH0,應(yīng)為ΔH = +131.3 kJ·mol-1;

H2SO4、NaOH、Na2SO4均為溶液,不是純液體,應(yīng)用aq表示狀態(tài);

故答案為:②③;

b)已知熱化學(xué)方程式④C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1;⑤CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) ΔH = -283 kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律知:C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)可由④-⑤得到,ΔH=-393.5 kJ·mol-1-(-283 kJ·mol-1)= -110.5 kJ·mol-1;則C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為:C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol-1;

2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變的絕對值;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol1,則其逆反應(yīng)的活化能=167.2 kJ·mol-1+241.8 kJ·mol-1=409.0 kJ·mol-1;

3)已知①CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH = -574 kJ·mol-1;

CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH = -1160 kJ·mol-1;

根據(jù)蓋斯定律(①+②) /2可得:③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= = -867 kJmol1,標(biāo)況下,4.48L甲烷的物質(zhì)的量為:,甲烷中碳元素的化合價為-4價,反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳中C元素化合價為+4價,化合價變化為8,即完全反應(yīng)1mol甲烷轉(zhuǎn)移了8mol(8NA)電子,則反應(yīng)0.2mol甲烷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為:0.2mol×8NA=1.6NA;根據(jù)熱化學(xué)方程式③可知,完全反應(yīng)0.2mol甲烷放熱的熱量為:867kJmol1×0.2mol=173.4kJ;

4A. HOH不是純液體,應(yīng)用aq表示狀態(tài),應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 span>kJ/mol,A項(xiàng)錯誤;

B. 準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程,每一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需記錄三次溫度,分別是第一次測鹽酸起始溫度,第二次測氫氧化鈉起始溫度,第三次測混合液的最高溫度;而且需重復(fù)實(shí)驗(yàn)24次,則至少需記錄溫度6次,B項(xiàng)錯誤;

C. 中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,金屬銅的導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒,所以測量出的中和熱數(shù)值偏小,C項(xiàng)正確;

D. 中和熱指的是稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量,根據(jù)已知熱化學(xué)方程式可知,生成1mol水放出57.3 kJ的熱量,則該反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,D項(xiàng)正確;

故答案為:C D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲>乙

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【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)(2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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【題目】最近美國學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,其裝置如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2

B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H + 6e = 2NH3

C. 裝置工作時H b極區(qū)移動,電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 1

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【題目】由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O,含少量Fe2O3CaO、MgO等雜質(zhì))與磷肥生產(chǎn)的含氟廢氣生產(chǎn)冰晶石Na3AlF6的工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 冰晶石在電解Al2O3制鋁中的作用是______,需定期更換石墨______(”)極。

(2) 不用98%硫酸進(jìn)行反應(yīng)1”的可能原因是______。

A.不易發(fā)生離子反應(yīng),造成浸出率下降

B.反應(yīng)速率太快太劇烈,造成了操作危險

C.產(chǎn)生較多酸性廢液,也提高了原料成本

(3) 保持其他條件不變,反應(yīng)1的鋁浸出率在不同溫度下隨時間變化如圖所示。反應(yīng)1”的最佳溫度與時間分別是______℃、______min

(4) “除雜步驟產(chǎn)生的濾渣中含有BaSO4、CaSO4、S等難溶物,寫出產(chǎn)生S的離子方程式______。

(5) 若按黏土濾液溶液來制備Al2(SO4)3·18H2O,該方案的原料利用率比原方案更______ (”)。

(6) “反應(yīng)2”所得濾液中含氟物質(zhì)主要為______ (寫化學(xué)式)。

(7) 已知Ka(HF)= 6.4×10-4,Al3++ 6F-AlFK=1.0×1019,欲使平衡時c(AlF)/c(Al3+)≥10,且調(diào)節(jié)并維持濾液pH=5.5,則其中HF平衡濃度應(yīng)不低于______mol/L(保留2位有效數(shù)字,100.5≈ 3.2)。

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【題目】在下列反應(yīng)中,水既作氧化劑又作還原劑的是(  )

A. 2F2+2H2O===4HF+O2 B. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

C. CaO+H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑+O2

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【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)b,下列敘述正確的

A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則ab

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體,則ab

C.若其他條件不變,升高溫度,則ab

D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則ab

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【題目】依據(jù)粗鹽提純的原理,除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì),可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑,按如圖步驟操作:

(1)A的化學(xué)式是__________,B的化學(xué)式是________C的化學(xué)式是__________。

(2)加入過量A的目的是__________________。

(3)加入過量B的目的是____________________

(4)加熱煮沸的目的是________________________。

(5)操作Ⅰ的名稱是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.1mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

B.30g14C2H2C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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