【題目】依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

(1)A的化學(xué)式是__________，B的化學(xué)式是________，C的化學(xué)式是__________。

(2)加入過量A的目的是__________________。

(3)加入過量B的目的是____________________。

(4)加熱煮沸的目的是________________________。

(5)操作Ⅰ的名稱是______________。

【答案】Ba(OH)2 K2CO3 HCl 除盡鎂離子和硫酸根離子 除盡過量的鋇離子 使氯化氫揮發(fā)逸出 過濾

【解析】

先加入過量的氫氧化鋇溶液，將氯化鎂、硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，過濾除去濾渣，濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液，使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾除去濾渣，濾液中加入適量的鹽酸，加熱煮沸，得到氯化鉀溶液。

(1)分析可知，加入過量的氫氧化鋇，除去溶液中的硫酸根離子、鎂離子，再加入稍過量的碳酸鉀除去過量的鋇離子，過濾后加適量的鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，則試劑A為氫氧化鋇；試劑B為碳酸鉀；試劑C為鹽酸；

(2)加入過量A可除去溶液中的硫酸根離子、鎂離子；

(3) 加入過量B除去過量的鋇離子；

(4)加熱煮沸可加速氯化氫的揮發(fā)；

(5)操作Ⅰ為過濾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為鐵及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別①___和化學(xué)式②___。

（2）某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：

①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3

從物質(zhì)類別上看，FeCl3屬于___，可能與___發(fā)生反應(yīng)（填序號）；

從化合價(jià)角度看，Fe3+具有___性，可能與___發(fā)生反應(yīng)（填序號）。

（3）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。___。

②反應(yīng)中FeCl3作___劑，理由是___。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）①CaCO3(s)＝CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 177.7 kJ·mol-1

②C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3 kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l) + NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1

④C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH = -283 kJ·mol-1

（a）上述熱化學(xué)方程式中表示不正確的有__（填序號）。

（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為__kJ·mol-1。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+ 4NO2(g)＝4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣574 kJ·mol-1

CH4(g)+ 4NO(g)＝2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣1160 kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示），放出的熱量為__kJ。

（4）下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（________）

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l) ΔH＝ -57.3 kJ·mol－1

B．準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需記錄溫度4次

C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：

(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____。

(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約___L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池領(lǐng)域。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰) 是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：

方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為amolL﹣1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_____方向移動，達(dá)到新平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為_____。

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_____。

方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與Li OH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

(3)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)，請用元素周期律知識說明理由_____。

(4)共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，放電時(shí)，負(fù)極為_____(填寫化學(xué)式)。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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