Question

9．在600℃時(shí)，將一定量的SO₂和O₂充入一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）SO₂和O₂在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，該反應(yīng)中的氧化劑是O₂．
（2）分析圖可知，A代表的物質(zhì)是SO₂，用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～15min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol/L•min．
（3）15min后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的原因是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（4）欲提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是加入催化劑、升高溫度．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)得到電子做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）反應(yīng)物物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行減小，生成物物質(zhì)的量增大，一定時(shí)刻不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)變化物質(zhì)的量之比和化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算分析，反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）圖象分析可知，物質(zhì)物質(zhì)的量不變說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（4）升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑等可以增大反應(yīng)速率．

解答 解：（1））SO₂和O₂在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，反應(yīng)中氧氣中氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，元素化合價(jià)降低所以氧氣做氧化劑，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；O₂；
（2）反應(yīng)物物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行減小，生成物物質(zhì)的量增大，一定時(shí)刻不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)中物質(zhì)的變化量為：A為3.0mol-2.4mol=0.60mol，物質(zhì)的量變化為：1.5mol-1.2mol=0.3mol，C物質(zhì)的量變化為：0.60mol，則A、B、C物質(zhì)的量之比=0.60：0.30：0.60mol=2：1：2，則A為SO₂，B為O₂，C為SO₃，用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～15min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.60mol}{2L}}{15min}$=0.02mol/L•min，
故答案為：SO₂；0.02；
（3）圖象分析可知，物質(zhì)物質(zhì)的量不變說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，15min后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的原因是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，
故答案為：達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；
（4）欲提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是加入催化劑、升溫、加壓等，
故答案為：加入催化劑，升高溫度；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析、影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．