9.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞,則:
①電解池中X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體,溶液變紅.
②Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在c口處,試紙變藍色.
(2)若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是純銅,電極反應式是Cu2++2e-=Cu.
②Y電極的材料是粗銅,電極反應式是Cu-2e-=Cu2+(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出).
③當電路中有0.04mol電子通過時,陰極增重1.28 g.

分析 (1)電解飽和食鹽水時,陽極上是氯離子失電子,陰極上是氫離子得電子,氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{;
(2)電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,粗銅做陽極,精銅做陰極;依據(jù)電子守恒計算析出銅的質(zhì)量

解答 解:(1)①和電源的負極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應,即2H++2e-=H2↑,所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強,滴入幾滴酚酞試液會變紅,
故答案為:2H++2e-=H2↑;放出氣體,溶液變紅;
②和電源的正極相連的電極Y極是陽極,該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應,即2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{,可以用于氯氣的檢驗,
故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在c口處,試紙變藍色;
(2)①電解方法精煉粗銅,電解池的陰極材料是純銅,電極反應為:Cu2++2e-=Cu,
故答案為:純銅; Cu2++2e-=Cu;
②Y為陽極,陽極上粗銅失電子生成銅離子,其電極反應為Cu-2e-=Cu2+;
故答案為:粗銅;Cu-2e-=Cu2+;
③假若電路中有0.04mol電子通過時,根據(jù)陰極電極反應Cu2++2e-=Cu可知,陰極增重銅0.02mol,質(zhì)量=0.02mol×64g/mol=1.28g,
故答案為:1.28.

點評 本題考查了電解原理的分析應用,把握電解池中陰陽極的判斷以及溶液中離子放電順序是解題的關(guān)鍵,注意電子守恒在計算中的應用,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-.為確認溶液組成進行如下實驗:
(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶.
(2)向(1)所得濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).
由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是(  )
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在K+、Cl-、Na+
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在K+、Na+
C.c(CO32-)=0.01 mol•L-1,c(NH4+)>c(SO42-
D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是( 。
A.正極反應為Cl2+2e-=2Cl-
B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.利用反應6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O也可處理NO2.當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是67.2L.
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol  NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.如表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題.


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是氬(填名稱).
(2)元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒,生成的氧化物的化學式是CO2
(3)第3周期主族元素中,元素原子半徑最小的是Cl(填元素符號).
(4)元素⑨的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉,該反應的化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(5)元素④的原子最外層電子數(shù)為7.
(6)元素⑦的氧化物常用于制造光導纖維(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱).
(7)元素⑧、⑨中,化學性質(zhì)較不活潑的元素是S(填元素符號),氫化物較穩(wěn)定的是HCl(填化學式).
(8)元素②的氫化物化學式NH3,元素⑨的最高價氧化物的水化物的化學式HClO4
(9)元素⑤的氫氧化物和稀鹽酸反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.鐵粉加入三氯化鐵溶液中:2Fe+Fe3+═3Fe2+
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是1:1:1,則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液,其中Na+濃度為0.2mol•L-1;若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量為( 。
A.1.06gB.2.63gC.3.6gD.5.3g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列反應的離子方程式中正確的是(  )
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3

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