19．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

分析 A．電荷不守恒；
B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；
C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學式；
D．石灰乳寫成化學式．

解答 解：A．電荷不守恒，應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學式，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．石灰乳寫成化學式，離子方程式為CO32-+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子反應實質(zhì)、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)寫化學式、哪些物質(zhì)寫離子，易錯選項是D，注意石灰乳與澄清石灰水的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍色．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）．
③當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重1.28 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．固態(tài)氯化鈉不導電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．SO3溶于水能導電，是因為SO3在水中發(fā)生了電離
D．液態(tài)氯化氫不導電，但是HCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．可逆反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L．則此時B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時間的反應速率應為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L（標準狀況下），反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液能使PH試紙變紅，在此溶液中能大量共存的離子是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用圖1裝置進行實驗，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化
學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑．
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是平衡氣壓，讓硫酸順利流下．
（2）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從上圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是BEAC．
（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再加濃硫酸．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了m g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代數(shù)式填寫）
（6）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，焦亞硫酸鈉的制取Na2SO3+SO2═Na2S2O5
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明焦硫酸鈉已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如圖分類：
如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                B．樹狀分類法
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2與H2SO4溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）將下列離子方程式改寫成化學方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2═2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　　）
A．電池能發(fā)出藍色火焰B．H2為正極，O2為負極
C．正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-D．正極反應為：2H2+4OH--4e-═4H2O

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