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1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，反應鐵的質量為44.8g．

分析 混合溶液中n（H2SO4）=4mol/L×0.2L=0.8mol，n（HNO3）=2mol/L×0.2L=0.4mol，混合溶液中n（H+）=2n（H2SO4）+n（HNO3）=0.8mol×2+0.4mol=2mol，發(fā)生的離子反應方程式為Fe+2 H+=Fe2++H2↑、3Fe+8H++2 NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，
根據(jù)方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O知，0.4molNO3-完全反應消耗n（H+）=$\frac{0.4mol}{2}×8$=1.6mol，還剩余的氫離子和鐵反應生成生成氫氣，根據(jù)轉移電子守恒計算消耗Fe的質量．

解答 解：混合溶液中n（H2SO4）=4mol/L×0.2L=0.8mol，n（HNO3）=2mol/L×0.2L=0.4mol，混合溶液中n（H+）=2n（H2SO4）+n（HNO3）=0.8mol×2+0.4mol=2mol，發(fā)生的離子反應方程式為Fe+2 H+=Fe2++H2↑、3Fe+8H++2 NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，
根據(jù)方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O知，0.4molNO3-完全反應消耗n（H+）=$\frac{0.4mol}{2}×8$=1.6mol，還剩余的氫離子和鐵反應生成生成氫氣，根據(jù)轉移電子守恒得消耗m（Fe）=$\frac{0.4mol×（5-2）+（2-1.6）mol×1}{（2-0）}$×56g/mol=44.8g，
故答案為：44.8g．

點評 本題以混合物的反應為載體考查氧化還原反應，側重考查學生分析計算能力，注意：氫離子部分參加氧化還原反應、部分參加非氧化還原反應，結合轉移電子守恒解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是（　�。�
A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．判斷下列熱化學方程式書寫是否正確（△H的絕對值均正確），將錯誤之處劃出并寫出正確的熱化學方程式．（注意：先判斷正誤，再改正）
①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）錯誤，改正C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）正確
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）錯誤，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol （反應熱）錯誤 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＜M
B．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．X的最高價氧化物不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．0.5mol K2SO4溶于水可電離出1mol K+，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K2SO4溶液中含7.8g K+，則溶液中含K2SO4 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的個數(shù)約0.1NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時，MnO2轉化為K2MnO4，KClO3轉化為KCl，其反應的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）幾種物質的溶解度曲線如圖所示．
①歧化時，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉化為KMnO4和MnO2．其反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
②歧化時不能通入過量CO2的原因是二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能與KMnO4同時析出．
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應已發(fā)生．
④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥．
（4）在此實驗流程中可循環(huán)使用的物質的化學式為MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組研究同周期元素性質遞變規(guī)律時，設計并進行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
（1）請將各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象填寫入下表中：
實驗步驟①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）  CD
（2）此實驗可得出的結論是：
Na、Mg、Al金屬性強弱關系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金屬性強弱關系：Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）甲同學認為根據(jù)所學知識：已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）、粉末和氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉化二種氧化物，設計一個不用任何化學試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便實驗方案，請幫助甲同學將方案填寫于下表中，實驗提供天平及其他必要的設備．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及有關化學方程式
A．分別稱取相同質量的樣品，在空氣中燃燒；


B．分別稱量硫化銅和硫化亞銅灼燒后剩余物質的質量		A．有一種固體無變化，兩種固體產生刺激性氣味氣體


B．有一種樣品質量減輕，一種樣品質量不變		A．固體無變化的是氧化銅，產生刺激性氣味氣體的是硫化銅和硫化亞銅，在空氣中煅燒中反應的化學方程式分別為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
B．質量減輕的是硫化銅，質量不變的是硫化亞銅
（2）乙同學查閱文獻得知檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同學再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現(xiàn)象
1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同學通過實驗確認，固體只含有硫化銅和硫化亞銅，他通過以下實驗求硫化亞銅的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
則混合物中Cu2S的質量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6價．
（1）上述實驗中產生的沉淀是BaSO4．
（2）你認為甲的判斷是否正確？答：正確 （填“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是硝酸有強氧化性，無論樣品中硫是+4還是+6價，加入硝酸后最終都有硫酸鋇生成．
（3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：①硫的價態(tài)是+6價；②硫的價態(tài)是+4價；③硫的價態(tài)是+4價和+6價．請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和試管架；1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品紅試紙、蒸餾水．
實驗操作預期現(xiàn)象及實驗結論

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