5．下列有關實驗設計、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是（　　）
選項實驗設計觀察或記錄結論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B測某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體一定是Cl2
D將20mL pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH為3醋酸的體積變化大醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．一氧化氮易于氧氣反應生成二氧化氮；
B．NH4+水解顯酸性；
C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明反應中有單質(zhì)碘生成，因此該氣體具有氧化性；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離生成氫離子．

解答 解：A．稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易于氧氣反應生成二氧化氮，故A錯誤；
B．NH4+水解顯酸性，pH＜7，故B錯誤；
C．有氧化性且能氧化碘離子的氣體不一定是氯氣，臭氧等氣體也能氧化碘離子，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離生成氫離子，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，將20mL pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH為3，稀釋前后兩種溶液中氫離子濃度相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大于稀鹽酸，由此得出醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，側重考查學生分析判斷能力，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是D，注意：弱電解質(zhì)在稀釋過程中繼續(xù)電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子中均含18個電子的甲、乙、丙、丁4種化合物，含有2種或3種元素，其中甲常溫下為氣態(tài)氫化物，乙常溫下為液態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量和甲相同．下列推斷不合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性
B．乙中含有化合價為-1的元素
C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙可以是CH3OH
D．若丁中含有2種元素且含有ⅣA族元素，則相同條件下丁比甲穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論或解釋均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋
A將某鉀鹽固體溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體該鉀鹽是K2CO3
B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
D向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、科學、技術、環(huán)境等有密切關系．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的
C．有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
D．處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，所采取的操作方法、對應現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項目的操作現(xiàn)象和結論
A實驗室制較純凈乙烯將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，說明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B檢驗淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱沒有出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉還沒有水解
C驗證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應將過量的氯氣與甲烷混合，光照一段時間后滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明發(fā)生取代反應
D比較碳酸與醋酸的酸性強弱用pH計測定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常見的一元弱堿Q在強堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，且這三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關系為M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得．Q既可作氧化劑，也可作還原劑：堿性條件下Q可將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，同時產(chǎn)生物質(zhì)X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應產(chǎn)生類似于銀鏡反應的現(xiàn)象，得到54g固體M，同時產(chǎn)生物質(zhì)Y和標況下體積為5.6L的氣體Z．據(jù)此回答下列問題：
（1）氣體Z的結構式為N≡N，物質(zhì)Q的化學式為NH2OH．
（2）堿性條件下物質(zhì)Q和Fe（OH）2反應的離子方程式為NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
（3）物質(zhì)Q常由通過電解反應產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見氧化性酸得到，請寫出該化學反應方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
例如：活性氫[H]還原乙酸的方程式可記為：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
（4）16.5g物質(zhì)Q和過量AgBr反應產(chǎn)生108g固體M，反應產(chǎn)物除Z以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應相同．由此可以推測物質(zhì)Q和過量AgBr反應產(chǎn)生了氣體N2O（填化學式）替代Z，請寫出該化學反應方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并設計實驗區(qū)別Z和上述氣體同時說明實驗原理：N2O屬于極性分子，易溶于水，將兩者氣體分別做以水為溶劑的噴泉實驗，能產(chǎn)生噴泉的為N2O，不能產(chǎn)生噴泉的為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，某同學欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進行檢驗，設計了如下實驗步驟：

（1）操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）該同學用pH試紙對溶液D進行測試發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，請用離子方程式解釋其原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．Ag+、I-、K+、NO3-
C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-

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