15．分子中均含18個電子的甲、乙、丙、丁4種化合物，含有2種或3種元素，其中甲常溫下為氣態(tài)氫化物，乙常溫下為液態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量和甲相同．下列推斷不合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性
B．乙中含有化合價為-1的元素
C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙可以是CH3OH
D．若丁中含有2種元素且含有ⅣA族元素，則相同條件下丁比甲穩(wěn)定

分析 分子中均含18個電子的甲、乙、丙、丁4種化合物，含有2種或3種元素，其中甲常溫下為氣態(tài)氫化物，乙常溫下為液態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量和甲相同，則甲為H2S，乙為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：分子中均含18個電子的甲、乙、丙、丁4種化合物，含有2種或3種元素，其中甲常溫下為氣態(tài)氫化物，乙常溫下為液態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量和甲相同，則甲為H2S，乙為H2O2，
A．甲是18電子的氫化物為H2S，其鈉鹽顯堿性，故A正確；
B．乙為H2O2，其中氧元素的價態(tài)為-1價，故B正確；
C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32 g•mol-1，丙的摩爾質(zhì)量也為32 g•mol-1，且含有18電子，是CH3OH，故C正確；
D．丁中含有2種元素，且含有ⅣA族元素，丁為SiH4，Si的非金屬性小于S，所以相同條件下，甲更穩(wěn)定，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷、18電子微粒，題目難度中等，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲烷的用途很廣泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
則 CH4（g）催化還原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定條件下，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同時間c（NO）與c（CO）如下表所示：
時間/s0246810
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②計算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列選項中，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b（填“a”或“b”）．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（如圖）

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：
�。甋CN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2Cu（SCN）↓+（SCN）2．
實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；    反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)．
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉍的化合物常用于醫(yī)學(xué)，鉍也常與鉛、錫、鎘、銻、銦等組成一系列低熔合金，可作防火裝置、電器保險絲、鍋爐和空壓機(jī)氣缸的安全塞等．請回答下列問題：
（1）鉍是氮的同族元素，比氮多4個電子層，鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族，鉍酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）已知鉍價態(tài)為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3難電離）在酸性條件下可以將Mn2+氧化成MnO4-，反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子．
（3）實驗室能否用鹽酸酸化鉍酸鈉溶液不能（填“能”或“不能”），若不能請說明理由HCl中Cl為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化（若能，此問題不用作答）．
（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，則BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；請寫出BiCl3水解的化學(xué)方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
（5）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，你同意此名稱嗎？不同意，說出你的理由：BiOCl中Cl呈-1價，而次氯酸鹽中Cl為+1價．
（6）實驗室如何配制BiCl3溶液？先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應(yīng)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．A極為正極
C．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol電子通過整個電路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-數(shù)目均為0.1NA
B．常溫常壓下，由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．22 gD218O分子中，含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為10NA和12NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H2SO4．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．
（4）常溫下，煙氣中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（S032-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②常溫下，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗設(shè)計、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設(shè)計觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B測某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體一定是Cl2
D將20mL pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH為3醋酸的體積變化大醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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