Question

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

時(shí)間/min	n（A）mol	n（C）mol
0	0.3	0
1	0.15	0.15
2	0.1	0.2
3	0.1	0.2

• A． x=1
• B． 反應(yīng)開始2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-l•min ^-1
• C． 反應(yīng)進(jìn)行到lmin時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D． A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．由表格數(shù)據(jù)可知，$\frac{0.3-0.15}{0.15}$=$\frac{x}{2}$；
B．v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L^-l•min ^-1，結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
C.1min時(shí)A的物質(zhì)的量還在減小；
D．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，$\frac{0.3-0.15}{0.15}$=$\frac{x}{2}$，解得x=2，故A錯(cuò)誤；
B．v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L^-l•min ^-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)開始2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.025mol•L^-l•min ^-1，故B錯(cuò)誤；
C.1min時(shí)A的物質(zhì)的量還在減小，2min時(shí)物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、速率計(jì)算、平衡判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．