16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

分析 A．2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；
B．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，溴離子的計量數(shù)應(yīng)該為4；
C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
D．酸性條件下Na2FeO4與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鈉、氧氣和水．

解答 解：A．鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；
C．氫氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．重結(jié)晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制備Ba（OH）2•8H2O的主要過程如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A．步驟①中BaSO4作氧化劑
B．步驟②所得濾液1呈中性
C．步驟③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．步驟④的實驗操作中不需要用到石棉網(wǎng)、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是（　　）
A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2能使溴水褪色，這表現(xiàn)了SO2的漂白性
B．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C．氨的水溶液能導(dǎo)電，所以氨是強(qiáng)電解質(zhì)
D．按a、b兩種途徑制備等量的硝酸鎂，消耗的二種酸的物質(zhì)的量不同
途徑a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2
途徑b：Mg$\stackrel{濃硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖1，硝酸浸取紅土鎳礦工藝可以將紅土鎳礦（主要成分為NiSO4，還含有雜質(zhì)SiO2、Al2O3、Fe3O4）進(jìn)行分離制取Ni（NO3）2．

（1）加入濃硝酸后，紅土鎳礦中含鐵化合物轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取紅土鎳礦．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，還需要通入一種常見的氣體，其化學(xué)式為O2．
（3）根據(jù)Fe、Ni浸出率（溶液中某金屬元素的質(zhì)量/固體樣品某元素的起始質(zhì)量）隨反應(yīng)溫度的變化如
圖2，推斷適宜反應(yīng)溫度是190℃（或190～200℃之間某一溫度、或某一區(qū)間）．
（4）加碳酸鈣進(jìn)行中和時，若控制溫度80℃、pH=4，則浸取液中的Fe3+會水解生成，則此水解反應(yīng)的
離子方程式為Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+．
（5）反應(yīng)得到Ni（NO3）2固體后需要進(jìn)行洗滌，實驗室洗滌的操作方法是加水浸沒沉淀，待水流出，重復(fù)2～3次．
（6）反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物可以用HNO3吸收．隨著硝酸濃度的提高，氮氧化物吸收率增加．當(dāng)HNO3濃度達(dá)35%時，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸濃度達(dá)35%時，易分解為氮氧化物，使吸收率下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋅銀電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列有關(guān)化學(xué)電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池又稱紐扣電池，是可充電池，適用于大電流連續(xù)放電
B．該電池屬于堿性電池，放電過程中，鋅失去電子生成鋅離子，向負(fù)極移動
C．該電池在放電過程中，正極的pH變大
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力
B．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
C．只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物
D．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-
C．2 Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2Al（OH）3↓+2AlO2-

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