7．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是（　�。�
A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

分析 Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，據(jù)此分析解答．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，
A．通入氯氣后，可能I-全部被氧化，F(xiàn)e2+全部被氧化，而溴離子部分氧化，可能發(fā)生10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-，故A正確；
B．通入氯氣后，可能I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-，故B正確；
C．若6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明FeI2的物質(zhì)的量為2mol，則FeBr2物質(zhì)的量為4mol，故C錯(cuò)誤；
D．若6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-發(fā)生反應(yīng)，則I-、Fe2+全部被氧化，說(shuō)明FeI2的物質(zhì)的量為1mol，則FeBr2物質(zhì)的量為5mol，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，清楚還原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中離子應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為H、O、Na、K．
（2）B2-的電子式為，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫(xiě)出與C+具有相同電子數(shù)的五種分子（化學(xué)式）：CH4、NH3、H2O、HF、Ar．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
 I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
 II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是AC（填序號(hào)）
A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．科研、生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)溶液的濃度，相關(guān)物質(zhì)的濃度描述可信的是（　�。�
A．5mol/L 氫硫酸溶液B．18.4mol/L 鹽酸溶液
C．含甲醛40%的福爾馬林溶液D．含乙酸12%的食醋溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語(yǔ)．所寫(xiě)的化學(xué)方程式不能用來(lái)正確解釋化學(xué)過(guò)程或事實(shí)的是（　�。�
A．熔融燒堿時(shí)不能使用石英坩堝：SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$  Na2SiO3+H2O
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（g） $\stackrel{高溫}{→}$Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時(shí)會(huì)放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有4種
B．纖維素在人體中水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．烷烴與聚乙烯結(jié)構(gòu)中均有碳碳單鍵
D．0.1mol 和的混合物完全燃燒消耗O215.68L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4 NA
C．常溫下，100 mL 1 mol•L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鋁是金屬元素，某同學(xué)認(rèn)為鋁也有一定的非金屬性．能支持該觀點(diǎn)的下列描述是（　�。�
A．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液B．鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
C．氯化鋁溶液顯酸性D．鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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