Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol對(duì)苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N_A
• B． 常溫下，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A
• C． Fe在少量Cl₂中燃燒生成0.5 mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、對(duì)苯二甲酸中含2條雙鍵；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，即鐵元素變?yōu)?3價(jià)；
D、求出H₂S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H₂S溶于水后部分電離為HS^-和S^2-離子來(lái)分析．

解答 解：A、苯環(huán)不含雙鍵，故0.11mol對(duì)苯二甲酸中只含0.2mol碳氧雙鍵，即0.2N_A條，故A正確；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，即鐵元素變?yōu)?3價(jià)，故當(dāng)生成0.5mol氯化鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移1.5N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下2.24LH₂S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H₂S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS^-和S^2-離子，故所得溶液中的H₂S、HS^-和S^2-離子的個(gè)數(shù)之和為0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．