Question

某溫度時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0；試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol?L^-1，c（CO）=c（CO₂）=1mol?L^-1，c（H₂）=1.5mol?L^-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

 

（選填“是”與“否”），此時v_正

 

v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）平衡時若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡

 

移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算平衡常數(shù)；
（2）計算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù)，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行方向，據(jù)此解答；
（3）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以如果降溫，平衡將向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)將變大，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3         　　　　　 0       0
變化（mol/L）：1.2   　1.2       　　　　 1.2      1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8     　　　　　  1.2      1.2
故平衡常數(shù)K=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
故答案為：1；
（2）在相同溫度下（850℃），若起始時c（H₂O）=2mol?L^-1，c（CO）=c（CO₂）=1mol?L^-1，c（H₂）=1.5mol?L^-1，則根據(jù)反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）有濃度商Qc=

1×1.5

2×1

=0.75＜1，故平衡向正反應(yīng)進行，此時v_（正）＞v_（逆），
故答案為：否；大于；
（3）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以如果降溫，平衡將向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)將變大，故答案為：增大；正向；

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的計算等，難度中等，注意靈活運用三段式解題．