6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將 CO2 通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
B．鈉在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C．Na2O、Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應產物也相同
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A．碳酸的酸性強于次氯酸；
B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
C．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
D．新制氯水中存在化學平衡，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；

解答 解：A．碳酸的酸性強于次氯酸，將少量CO2通入次氯酸鈣溶液反應生成碳酸鈣、次氯酸和水，故A正確；
B．鈉在空氣中反應生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉Na2O2，故B錯誤；
C．Na2O、Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應產物不相同，Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，故C錯誤；
D．新制氯水中存在化學平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白作用，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先呈紅色后褪色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳反應的特點，學習中注意相關基礎知識的積累，注意次氯酸的漂白作用分析，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產品中最重要的單體之一，在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應可分兩步進行：

如圖乙苯與CO2總反應的△H=-166kJ/mol；該反應自發(fā)進行的條件是D（填序號）
A．高溫下自發(fā)　　B．低溫下自發(fā)   C．任何溫度下不自發(fā)　 D．任何溫度下自發(fā)
（2）在溫度為T1時乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．該時刻化學反應CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設起始壓強 為P0，平衡后總壓強為P，達到平衡時苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節(jié)為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水與FeCl3溶液反應：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH與鹽酸反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關概念間關系的說法正確的是（　�。�
A．失電子越多，還原性就一定越強
B．某元素由單質變?yōu)榛衔�，該元素有可能被氧化也有可能被還原
C．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定含鈉單質，可能含鉀單質
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？
（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡正反應方向移動，顏色先變深再變淺，最后氣體顏色比原來深．加熱：平衡逆反應方向移動，顏色加深．
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡不發(fā)生移動，顏色加深． 加熱：平衡正反應方向移動，顏色加深．加氫氣：平衡逆反應方向移動，顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把一塊鎂鋁合金投入到一定體積1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．A圖中a的取值范圍為 0≤a＜50
B．A圖中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.8mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶質的Cl${\;}^{_}$物質的量   
B．溶液的濃度   
C．溶液中Cl-的數(shù)目  
 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．該學生需要量取16.9 mL上述濃鹽酸進行配制（結果保留小數(shù)點后一位），若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”），下同，若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將偏低．
（4）取100mL0.4mol•L-1的鹽酸與100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中的Cl-物質的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應的是（　　）
A．①⑥B．④⑥C．③④D．①④⑥

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