Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA

B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫分子數(shù)為0.3NA

D.25℃，將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時(shí)，溶液中CH3COO－數(shù)小于0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均是20g/mol，2.0g H218O與D216O組成的混合物，n==0.1mol，每個(gè)H218O分子與每個(gè)D216O分子中中子數(shù)均為10個(gè)，電子數(shù)均為10個(gè)，故n(中子)=0.1mol×10=1mol，n(電子)=0.1mol×10=1mol，即由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA，A正確；

B．與HCl反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑～2e-，0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA電子，與Cl2反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e-，0.1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA電子，B錯(cuò)誤；

C．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫分子數(shù)為0.15NA，C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在電荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，故n(H+)= n(OH-)，所以，n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol，即0.1NA，D錯(cuò)誤。

答案選A。