25℃時,水的電離達到平衡:H2OH+OH;ΔH>0,下列敘述正確的是(      )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H)降低

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?濟南一模)(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度.100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1,
KW(25℃)
 KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”之一).25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是
促進
促進
(填“促進”“抑制”或“不影響”之一).
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量.已知
化學式 電離常數(shù)(25℃)
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液

②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一).
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是( 。
A、純水中25°C時的,c(H+)比100℃的時c(H+)大B、100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)═1×10-11mol?L-1,則該溶液的Ph可能是11或3C、將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10:1D、25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO 42-)=5.0×10-4mol/L則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省成都七中高二“零診”考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=         mol·L﹣1,KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是             (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:

化學式
電離常數(shù)(25℃)
HCN
K=4.9×l010
CH3COOH
K=1.8×l05
H2CO3
K1=4.3×l07、K2=5.6×l011
③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為                                                          
④25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合后所得溶液顯堿性,則c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                     
                                              

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

 (1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=___________mol·L1。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na) ________

c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時,有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆四川省高二“零診”考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=          mol·L﹣1,KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“>”、“<”或“=”)。

②25°C時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是              (填“促進”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:

化學式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×l010

CH3COOH

K=1.8×l05

H2CO3

K1=4.3×l07K2=5.6×l011

③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為                                                           。

④25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合后所得溶液顯堿性,則c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                      

                                               。

 

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